【題目】用如圖裝置測定水中氫、氧元素的質量比，其方法是分別測定通氫氣前后玻璃管的質量差和U形管的質量差，實驗測得m(H)∶m(O)＞1∶8。下列對導致這一結果的原因的分析中，一定錯誤的是
A. Ⅰ、Ⅱ裝置之間缺少干燥裝置
B. CuO沒有全部被還原
C. Ⅱ 裝置中玻璃管內有水冷凝
D. Ⅲ裝置后缺少干燥裝置
【答案】B
【解析】A、如果I和II之間少干燥，那么就會有部分啟普發生器中的水分進入干燥U形管，那么測得的H2O就會變多，而在橫向玻璃管中測得的O的質量是不會改變的，所以用H2O的質量減去O的質量就是H的質量，那么H的質量就要變大，所以結果符合題意，正確；B、題目中用的是質量差，和CuO有沒有完全反應無關，錯誤；C、II中有H2O冷卻的話，那么就會使玻璃管的前后質量差減小，也就是測得的O的質量較實際要小，所以相應的H就要變多，所以結果符合題意，正確；D、III后缺少干燥裝置，會使空氣中的水蒸氣進入III裝置中，而使測得水的質量增加，進而使氫元素的質量增加，而對氧元素的質量沒有影響，正確。故選B。
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【題目】興趣小組在進行電解水的實驗時，為了增加電離速度，需要配置5%的NaOH溶液50克，下圖是實驗所需的藥品與儀器：
⑴所需NaOH的質量為__________，稱量時藥品需要放置在燒杯中稱量。(稱量時用到砝碼與游碼)
⑵配置過程中還缺少的一種玻璃儀器是__________(填名稱)
⑶在配制溶液時，導致溶液中質量分數偏小的可能原因有___________(可多選)
A. 用量筒量取水時俯視讀數
B. 用來配置溶液的燒杯剛用少量蒸餾水潤洗過
C. 砝碼生銹(銹已脫落)
D. 裝瓶時灑出部分溶液
⑷小明利用下圖做電解水的實驗進行了如下操作：
①打開a管活寒，將燃著的木條靠近管口，看到的現象是_________，產生該現象的化學方程式是_________________。
②打開b管活塞，將___________靠近管口，看到的現象是__________，由此現象可以推論出的結論是水中含有___________。
③通過①②二步實驗, 可以得出水____________的結論。
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【題目】在炎熱的夏季遭受蚊蟲叮咬時，蚊子能在人的皮膚內分泌出蟻酸刺激皮膚，從而使皮膚腫痛。同學們決定對蟻酸進行探究。
（查閱資料）蟻酸是一種有機酸，化學名稱叫作甲酸，化學式為HCOOH；蟻酸在一定條件下分解只生成兩種氧化物。
（提出問題）蟻酸分解產物是什么?
（作出猜想）① 水和二氧化碳 ②水和一氧化碳
猜想有水生成的依據是___________________。
（設計實驗）同學們將蟻酸分解產生的氣體通過如圖所示裝置，確定產物中除水之外的另一種氧化物。
(1)實驗時A中無明顯現象，證明猜想①___________ (選填“成立”或“不成立”)。
(2)實驗時玻璃管中黑色粉末變紅色，D中澄清石灰水變渾濁，玻璃管中發生反應的化學方程式為_____。
(3)實驗中裝置C的作用是________________________。
（反思評價）從環境角度分析，該裝置的缺陷是_______________。
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【題目】為了發展低碳經濟，最近有科學家提出“綠色自由”構想：把空氣吹入飽和碳酸鉀溶液中生成KHCO3，然后利用KHCO3受熱易分解產生CO2的性質，把CO2從溶液中提取出來，再經化學反應使之變為可再生燃料甲醇。“綠色自由”構想的技術流程如下圖：
則下列有關說法中，錯誤的是 ( )
A. 吸收池發生的主要反應為CO2+K2CO3+H2O ═2KHCO3
B. 分解池發生的主要反應為2KHCO3
K2CO3+CO2↑+H2O
C. 由分解池分解后所得溶液X，可通入吸收池再利用，其主要成分是KHCO3
D. 合成塔中發生反應的化學方程式為3H2+CO2 
CH4O(甲醇)+ H2O
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【題目】氮氣在高溫、高能量條件下可與某些物質發生反應。下圖1是以空氣和其他必要的原料合成氮肥(NH4NO3)的工業流程。請按要求回答下列問題：
(1)步驟①中發生的是________變化(填“物理”或“化學”)。
(2)寫出步驟③中發生反應的化學方程式_________________________________。
(3)在反應中有元素化合價變化的化學反應是氧化還原反應。其中元素的化合價升高的反應是氧化反應，在步驟④中，發生氧化反應的物質是 ______________________。
(4)在圖1中所發生的化學反應，屬于化合反應的有_______個。
(5)下圖2是化肥硝酸銨包裝袋上的部分說明，據圖回答問題：
①硝酸銨要防潮防曬的原因____________________________。
②施用該類肥料時，要避免與堿性物質混合使用，寫出硝酸銨與熟石灰反應的化學方程式____________
③圖2標簽所標注的“含氮量≥40%”是否合理_________(選填“是”或“否”)。
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【題目】電池是日常必備用品之一，但它也是環境污染的一個重要來源。下面是某興趣小組利用廢舊鋅錳干電池作為原料，并進行相關探究的過程。
（知識儲備）(1)鋅錳電池的構造和組成(見圖)。
(2)結晶水合物的特殊性質：在逐步升高溫度條件下，結晶水合物能失去部分或者全部結晶水，如藍色的膽礬晶體(CuSO4 5H2O)受熱時可失去結晶水變為白色的無水硫酸銅粉末(CuSO4)。
I.制備皓礬晶體(ZnSO4xH2O)
小組同學參觀了某回收廢舊鋅錳電池的工廠，其回收工藝流程如圖：
⑴流程圖中試劑a的化學式是__________；得到的濾液1農業上可用作_____________。
(2)將濾渣B在空氣中充分灼燒 可提純制得的固體是___________，該方法提純的原理是(用化學方程式回答)____________________________。
⑶將濾液2中溶質主要是硫酸鋅，其有關溶解度和溫度關系如下表，
溫度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
溶解度/g | 41.8 | 54.1 | 70.4 | 74.8 | 67.2 | 60.5 |
將濾液2蒸發濃縮、__________，可得到皓礬晶體(ZnSO4xH2O)。
II.皓礬晶體中結晶水含量的測定
小組同學將部分皓礬晶體(ZnSO4xH2O)帶回實驗室，用下圖裝置測定晶體中結晶水的含量(圖中半透膜可讓氣體通過又可防止固體粉末進入導管)。
測定方法：稱取28.7g晶體置于C裝置的硬質玻璃管中，加熱至完全失去結晶水:(ZnSO4xH2O == ZnSO4 + xH2O)，冷卻至常溫后，稱量玻璃管中固體其質量為16.1g。
⑷A中的化學方程式是_____________，B中的試劑可從下列物質中選取，你的選擇是__________________。
A.濃硫酸 B.硝酸銀溶液 C.飽和碳酸鈉溶液 D.澄清石灰水
⑸實驗過程中若不通入CO2測得的結果將________(填“偏大”、 “偏小”或“無影響”)。
根據實驗結果，計算皓礬晶體中結晶水的x值。計算過程：__________________
⑹將上述皓礬晶體加熱會逐漸失去部分結晶水，加熱過程中有關殘留固體質量如下圖，寫出D-E段發生反應的化學方程式________________
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【題目】興趣小組在做完鹽的性質實驗后，發現一瓶碳酸鈉固體可能混入了氯化鈉，硫酸鈉中的一種或兩種。為此，他們對這瓶固體的成分進行了探究。
（實驗驗證）
實驗步驟 | 現象 | 結論、分析及化學方程式 |
（1）取少量該樣品于于試管中，加入足量的水，溶解得到溶液。滴入過量的稀硝酸，再滴入過量的硝酸鋇溶液。 | _____________ | 說明該固體中沒有有硫酸鈉。 先加入過量的硝酸的目的 是__________________。 |
（2）再繼續滴入幾滴硝酸銀溶液。 | 有白色沉淀生成。 | 說明該固體中__________。實驗結束所得溶液中一定含有的陽離子是_____。 |
（定量探究）（1）甲同學還想測定該固體中碳酸鈉的質量分數，利用如圖所示的實驗裝置（氣體氣密性良好）進行實驗，每一步反應均完全進行。
①為達實驗目的，首先稱取一定質量的該固體樣 品放入裝置甲中，然后進行有關實驗操作， 正確的順序是__________________（填序號，可重復）。
a．稱量裝置丙。 b．打開彈簧夾，通入足量的氮氣，關閉彈簧夾。
c．打開分液漏斗的活塞，注入足量的稀硫酸，關閉活塞。
②裝置乙的作用是______________________。
（2）乙同學取該碳酸鈉樣品12g，加水配成溶液，加入足量的氯化鈣溶液，過濾，洗滌，烘干。稱得濾渣質量為10g。請通過計算確定該樣品中Na2CO3的質量分數_______。（結果保留1位小數。）
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是一種樹狀分類的運用實例，下表所列的分類與下下圖分類不相符的是
選項 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | … |
A | 營養素 | 蛋白質 | 糖類 | 維生素 | … |
B | 單質 | 金剛石 | 水銀 | 干冰 | … |
C | 溶液 | 碘酒 | 糖水 | 氨水 | … |
D | 化肥 | 氮肥 | 磷肥 | 鉀肥 | … |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】近日，我國企業成功研發圓珠筆筆頭用新型不銹鋼材料，標志著筆頭用材料的國產化、自主化進程邁出了關鍵一步。筆頭不銹鋼材料中含有碳、鐵、鎢等元素。如圖是其元素的部分信息。下列說法正確的是
A. 碳元素只能形成二種單質
B. 鐵原子中有30個中子
C. 一個鎢原子的質量為183.84g
D. 筆頭不銹鋼材料中全是金屬元素
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