Question

小光同學學習化學后知道，鎂在氧氣中燃燒會生成白色的氧化鎂固體。但他在空氣中點燃鎂條時，卻發現在生成的白色固體中還夾雜著少量的淡黃色固體。
[提出問題]為什么會生成淡黃色固體?
[查閱資料]小光查閱資料，記錄了下列幾種物質的顏色：

物質	MgO	MgCl2	Mg3N2	Mg(NO3)2	MgCO3	Mg(OH)2
顏色	白色	白色	淡黃色	白色	白色	白色

其他同學認為不必查閱氯化鎂，原因是                                        ；
[提出猜想]分析資料，小光認為淡黃色固體可能是鎂與空氣中的          反應生成的； [實驗探究]小光設計實驗證實了自己的猜想，他的方案可能是                         
                                                     ；
[實驗結論]根據小光的實驗結果，寫出鎂條在空氣中燃燒時發生的兩個反應的化學方程式：
                                  、                                    。

Answer 1

因為空氣中不含氯元素，因此不可能生成氯化鎂； 氮氣； 將點燃的鎂條放入氮氣中燃燒，生成淡黃色的物質；
2Mg+O₂ 2MgO        3Mg+N₃ Mg₃N₂

[查閱資料]根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變，由于空氣中無氯元素，所以燃燒產物中一定不存在氯化鎂；
[提出猜想]空氣中含有氮氣，在空氣中點燃鎂條時，生成的白色固體物質中夾雜著少量的淡黃色固體，而氮化鎂為淡黃色，所以淡黃色的固體可能是鎂與空氣中的氮氣反應生成的．
[實驗探究]由于在純氧氣中燃燒鎂條只生成白色固體氧化鎂，在純氮氣中燃燒鎂條只生成淡黃色色固體氮化鎂，可用在純氮氣中燃燒鎂條，觀察現象的方法
[實驗結論] 鎂和氧氣在點燃的條件下燃燒生成氧化鎂，化學方程式為：2Mg+O₂ 2MgO；鎂和氮氣在點燃的條件下反應生成氮化鎂，化學方程式：3Mg+N₃ Mg₃N₂．