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（2分）【資料獲悉】鐵在高溫條件下與氧化銅反應：2Fe+3CuOFe2O3+3Cu
銅在氯化鐵溶液中發生反應：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2
一定質量的鐵與氧化銅的混合物，在高溫條件下恰好完全反應．將反應后的固體粉末倒入盛有足量稀鹽酸的燒杯中，振蕩，充分反應后靜置，然后從燒杯中取適量溶液（表示為“甲”）于試管中，并加入一定質量的鋅粉，充分反應后過濾，得到濾液乙和固體丙．下列判斷正確的是（　�。�
①甲中不含FeCl3；
②甲中含有FeCl3；
③若向固體丙加稀鹽酸無明顯現象，則濾液乙中一定含有ZnCl2、FeCl2，可能含有CuCl2；
④若向固體丙加稀鹽酸有氣體產生，則濾液乙中可能含有ZnCl2、FeCl2，一定不含有CuCl2．
A．①③B．②③C．①④D．②④
A
鐵在高溫條件下與氧化銅反應：2Fe+3CuOFe2O3+3Cu；銅在氯化鐵溶液中發生反應：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2以及Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2↑可以建立以下關系式：
Fe2O3～2FeCl3～Cu根據鐵在高溫條件下與氧化銅反應：2Fe+3CuOFe2O3+3Cu可知生成物質氧化鐵鐵和銅的個數比是1：3，因此氯化鐵一定能完全被銅反應，所以甲中不含FeCl3；所以溶液中存在FeCl2和CuCl2，由于相關金屬的活動性順序是鋅＞鐵＞銅，所以放入鋅粒后鋅首先置換出銅，所以固體若向固體丙加稀鹽酸無明顯現象，說明固體不是鐵和鋅，所以濾液乙中一定含有ZnCl2、FeCl2，可能含有CuCl2，若向固體丙加稀鹽酸有氣體產生，說明固體可能是鋅或鐵，因此溶液中不可能含有CuCl2，一定含有ZnCl2可能含有FeCl2，綜上所述①③正確；
故選A
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（1）（8分）下圖是實驗室制備物質、探究物質性質的常用裝置，請回答：

①儀器a、b的名稱分別是              ；
②連接裝置A、E可用來制取氧氣，裝置A應與E的    端連接，反應的化學方程式為  
                     ；
③除去CO中少量的CO2，最好將氣體通過裝置        ，理由是                ；
④連接裝置B、C可用來驗證CO的還原性，CO通過裝置B時可以看到             ；裝置C中出現白色渾濁，那么，裝置B中發生反應的化學方程式                   。
（2）（4分）課外學習小組為進一步探究活潑金屬與酸反應的情況，做了以下兩組對比實驗（見下圖）。

請分析實驗Ⅰ、Ⅱ后回答：①實驗Ⅰ反映了同種金屬跟不同酸反應的劇烈程度不同；實驗Ⅱ則表明了                         劇烈程度不同，原因是                 ；
②按照實驗Ⅰ和Ⅱ設計思路，請你再設計一組對比實驗，簡述實驗方案。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（6分）某實驗小組利用圖1所示儀器進行“配制一定質量分數的氯化鈉溶液”的實驗：
（1）完成此實驗正確的操作順序是                        （填序號）。
①溶解   ②把配好的溶液裝入試劑瓶   ③稱量   ④計算
（2）按實驗要求，圖1中還缺少的玻璃儀器是         （填名稱）；氯化鈉固體在水中的溶解速度較慢，請寫出一種加快氯化鈉固體溶解速度的措施：                 ；如果儀器a中有少量水，就直接倒入氯化鈉固體進行溶解，則所配制的氯化鈉溶液的質量分數
      （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
（3）小原按圖2的操作稱取氯化鈉，小民發現小原的操作有錯誤。你認為小原操作中的錯誤是                                                          。
（4）小民取少量所配制的溶液于試管中，向其中滴入2滴石蕊試液，則溶液的顏色為         。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

（13分）燃燒是一種發光、發熱的劇烈的化學反應。認識燃燒，科學地利用和控制燃燒，使燃燒為人類服務是十分重要的。
(1)物質燃燒一般需要同時滿足三個條件，物質具有可燃性是燃燒的首要條件，另外兩個條件分別是:                           ；                          。
(2)下面是驗證燃燒條件的實驗裝置圖。

已知木炭是一種可燃物。請驗證：木炭發生燃燒的另外兩個條件中，缺少任何一個條件都不能燃燒（兩個條件須分別驗證），只有同時具備這兩個條件才能燃燒。
某化學實驗小組已經在完成氣密性的檢查后為你填裝好了藥品，并在整個裝置中充滿了氮氣。
請你繼續設計實驗步驟完成后續探究，要求實驗過程中不得拆、裝儀器。
步驟
操作
預計現象
得出的結論
①
              a             
澄清石灰水  b   
說明燃燒需要氧氣
②
蓋滅酒精燈，待儀器恢復到常溫
 
 
③
打開活塞,         c        
A中有氣泡產生，C中石灰水   d  
        e       
④
點燃酒精燈加熱，繼續通氧氣
木炭燃燒，澄清石灰水    f   
        g       
(3)①裝置A中發生反應的化學方程式為                                  。
②裝置B在“蓋滅酒精燈，待儀器恢復到常溫”這一步中的作用是             。
③小華同學認為，x處的氣體不應直接排放到空氣中去，大家經討論后認為很有道理，你認為其中的道理是：                                。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）閱讀下列短文：氫氧化鉀(化學式KOH)的性質與氫氧化鈉的性質相似。
A．純凈的氫氧化鉀是白色固體；
B．它極易溶解于水；
C．氫氧化鉀固體露置于空氣中易吸水而潮解；
D．氫氧化鉀固體能吸收空氣中的二氧化碳；
(E)氫氧化鉀和硫酸銅溶液混合可以制得氫氧化銅。
根據上面短文的內容，運用你學過的有關知識填空：
(1)從上面的短文中得知，氫氧化鉀的物理性質為(填序號)          。
(2)寫出上面短文中涉及到的與氫氧化鉀的化學性質有關的反應的化學方程式。
__________________________________ ,__________________________________。
(3)根據氫氧化鉀的性質，你認為氫氧化鉀固體的保存方法應是        。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

小光同學學習化學后知道，鎂在氧氣中燃燒會生成白色的氧化鎂固體。但他在空氣中點燃鎂條時，卻發現在生成的白色固體中還夾雜著少量的淡黃色固體。
[提出問題]為什么會生成淡黃色固體?
[查閱資料]小光查閱資料，記錄了下列幾種物質的顏色：
物質
MgO
MgCl2
Mg3N2
Mg(NO3)2
MgCO3
Mg(OH)2
顏色
白色
白色
淡黃色
白色
白色
白色
其他同學認為不必查閱氯化鎂，原因是                                        ；
[提出猜想]分析資料，小光認為淡黃色固體可能是鎂與空氣中的          反應生成的； [實驗探究]小光設計實驗證實了自己的猜想，他的方案可能是                         
                                                     ；
[實驗結論]根據小光的實驗結果，寫出鎂條在空氣中燃燒時發生的兩個反應的化學方程式：
                                  、                                    。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）某校化學興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關問題進行研究。
【查閱資料】
①該廠采用“侯氏制堿法”生產的化工產品為純堿和氯化銨。
②生產原料粗鹽中含有少量可溶性雜質（MgCl2和CaCl2）及不溶性雜質。
③生產原理：NaCl+ NH3 + CO2 + H2O= NaHCO3↓+ NH4Cl，分離得晶體A，并使其充分受熱，即可分解制得純堿及兩種常見的氧化物，此反應的化學方程式為       。
④氯化銨分解的化學方程式是NH4Cl △ NH3↑+HCl↑。
⑤部分生產流程如下圖所示：

【問題討論】
（1）溶液A中的溶質有NaCl和     、    ，操作Ⅱ的名稱為     。
（2）上述流程中NaOH溶液的作用是除去粗鹽中的        。
（3）寫出加入Na2CO3溶液所發生反應的化學方程式                    。
（4）上述生產流程中可循環使用的是     （填序號）。
A．CO2B．NH3C．HClD．NaOH
（5）根據上述信息，請你設計實驗區分碳酸鈉和碳酸氫鈉:
實驗步驟
實驗現象
實驗結論
 
 
 
【組成確定】
稱取一定質量的純堿樣品，經多次充分加熱后，再稱重，質量無變化；另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。    
（6）由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質     （寫化學式）。
【含量測定】
同學們為了測定該純堿樣品的純度（假定只有（6）中的雜質），設計了如下實驗：
（7）甲組實驗：取10.0 g純堿樣品，向其中加入過量的鹽酸，直至樣品中無氣泡冒出。充分加熱蒸發所得物質并干燥、冷卻至室溫后稱量，所得固體質量為10.9 g。計算樣品中碳酸鈉的質量分數為（寫出計算過程，結果保留一位小數）。               
（8）乙組實驗：取10.0 g純堿樣品，利用右圖所示裝置，測出反應后裝置C增重了3.5g（所加試劑均足量）。實驗結束后，發現乙組測定的碳酸鈉質量分數偏小，其原因是        。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（6分）某食品包裝袋內有一個小紙袋，上面寫著“干燥劑，主要成分是生石灰”。
（1）生石灰可作干燥劑的理由是（用化學方程式表示）：                            。
（2）某同學對此干燥劑作了一系列探究，其實驗方案如下，請你完成下列實驗報告。
問題與猜想
實驗步驟
實驗現象
實驗結論
問題1：小紙袋中的物質能否繼續作干燥劑？
取適量小紙袋中固體放入燒杯中，加入適量水，觸摸杯壁。
                         
不能作干燥劑
問題2：猜想變質后的物質可能是什么？
                   。
                    
                    
                     
               
               
變質后固體中有      
        

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室有一瓶石灰水，為確定它是否變質，最終能得到結論的做法是（  ）
A．猜想假設B．查閱資料C．進行實驗D．交流討論

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同步練習冊答案
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