Question

【題目】小南和小開兩位同學欲測某雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數，兩位同學分別稱取了8g雞蛋殼進行實驗。（假設雞蛋殼中雜質不含鈣元素，也不與鹽酸反應）。

（1）碳酸鈣中鈣元素、碳元素和氧元素的質量比為_____。

（2）小南同學經實驗測得樣品中鈣元素的質量分數為24%，則由此數據算出雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數為_____。

（3）小開同學將該8g雞蛋殼置于燒杯中，并加入40g足量的稀鹽酸，用玻璃棒充分攪拌,使其充分反應，直到不再產生氣泡為止，稱得燒杯內剩余物質的質量為45.8g，則小開測得生成的二氧化碳的質量為_____。

（4）小開測得雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數是多少?_____（請 寫出詳細計算過程）提示: （有關反應的化學方程式為:）

Answer 1

【答案】10:3:12 60% 2.2g 62.5%

【解析】

碳酸鈣中鈣元素、碳元素和氧元素的質量比為40：12：（16×3）=10：3：12。
小南同學經實驗測得樣品中鈣元素的質量分數為24%，則由此數據算出雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數為 =60%。
根據質量守恒定律可得，生成的二氧化碳的質量為8g+40g-45.8g=2.2g
設雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數為x

x=62.5%
故答案為：
（1）10：3：12；
（2）60%；
（3）2.2g；
（4）62.5%。