Question

【題目】利用如圖1裝置，小衛設計并實施了下列實驗，（壓強傳感器用于測量抽濾瓶內壓強變化：各數據均于同溫下測定獲得）
實驗Ⅰ：再小試管中加入8mL溶質質量分數為3%的雙氧水（ρ=1g/mL），在抽濾瓶中分別加入不同質量的MnO2 ， 使其反應并啟動傳感器，記錄容器內壓強變化于圖2中．
實驗Ⅱ：在抽濾瓶中加入0.1g MnO2 ， 在小試管中分別加入不同體積溶質質量分數為3%的雙氧水，使其反應并啟動傳感器，記錄容器內壓強變化于圖3中．
請根據以上實驗回答下列問題：
（1）使容器內壓強增大的反應的化學方程式： ．
（2）根據圖2可發現，該實驗條件下，30s內催化分解8mL溶質質量分數為3%的雙氧水，MnO2的最小用量為g；
（3）根據圖3可發現，0.1g MnO2至少能快速催化分解g過氧化氫；
（4）根據圖2與圖3可發現，MnO2的用量總體上與O2產量（填“正相關”、“不相關”或“負相關”），根據圖3還可發現，該試驗中，O2產量總體上與雙氧水用量是（填“正比”或“反比”）；
（5）下列因素中，與本實驗所測數據的精確度有關的是
A.反應容器的氣密性
B.稱量MnO2質量的精準度
C.量取雙氧水體積的精準度．

Answer 1

【答案】
（1）2H2O2 2H2O+O2↑
（2）0.01
（3）10
（4）不相關；正比
（5）ABC
【解析】解：（1）容器內壓強增大，是因為過氧化氫分解生成了氧氣，反應的反應的化學方程式為：2H2O2 2H2O+O2↑． 故填：2H2O2 2H2O+O2↑．（2）根據圖2可發現，實驗條件下，30s內催化分解8mL溶質質量分數為3%的雙氧水，MnO2的最小用量為0.01g；
故填：0.01．（3）根據圖3可發現，0.1g MnO2至少能快速催化分解10mL的過氧化氫溶液，10mL過氧化氫溶液的質量為：1g/mL×10mL=10g．
故填：10．（4）根據圖2與圖3可發現，MnO2的用量總體上與O2產量不相關，根據圖3還可發現，該試驗中，O2產量總體上與雙氧水用量是成正比．
故填：不相關；正比．（5）如果反應容器的氣密性不好，稱量MnO2質量不準確，量取雙氧水體積不準確，都能夠影響實驗所測數據的精確度．
故填：ABC．
【考點精析】掌握催化劑的特點與催化作用和書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式是解答本題的根本，需要知道催化劑（觸媒）：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質．（一變兩不變）催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用；注意：a、配平 b、條件 c、箭號．