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【題目】加熱一定量高錳酸鉀制氧氣，下圖所示的有關數量關系，與反應事實不相符的是

A. B. C. D.

【答案】B

【解析】

根據加熱一定量的高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式：可知：氧氣的質量逐漸增加，當高錳酸鉀反應完，則不變；剩余固體的質量逐漸減小，當高錳酸鉀分解完畢則不變；錳元素存在于固體中，其質量不變；剩余固體中氧元素的含量逐漸減小直到反應完，則不變。

A、隨著反應的進行，氧氣的質量逐漸增加，當高錳酸鉀反應完，則不再增加，氧氣質量不會一直增加，故A正確；

B、高錳酸鉀分解，有部分氧元素轉化為氧氣逸出，所以剩余固體中氧元素的含量逐漸減小，待反應完，則不變，氧元素的含量不會為零，故B錯誤；

C、高錳酸鉀分解，有氧氣逸出，質量逐漸減小，當高錳酸鉀反應完，質量為0，故C正確；

D、剩余固體的質量逐漸減小，當高錳酸鉀分解完畢，則不再減小，剩余固體不會是0，故D正確。

故選：B。

練習冊系列答案
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【題目】下圖是表示氣體分子的示意圖，其中表示單質的是（　�。�

A. B.

C. D.

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【題目】利用空氣制取氨肥的流程如圖所示。

（1）利用空氣制取氨氣和氧氣是在低溫下加壓把空氣轉變成________態，然后蒸發，________先蒸發出來，該過程屬于________變化。（填“物理”或“化學”）

（2）Ⅰ中參加反應的單質甲為________。（填化學式）

（3）寫出Ⅱ反應的化學方程式為________________________________________________。

（4）上述Ⅰ．Ⅱ、Ⅲ反應過程中屬于化合反應的是________________（填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”）。

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【題目】實驗室用如圖所示裝置制取氧氣并完成相關實驗（夾持儀器已略去）。

（1）儀器①的名稱是_____。

（2） A裝置中反應的化學符號表達式為_____

（3）用C裝置收集氣體的方法是_____（填序號）。

a．排水法 b．向下排空氣法 c．向上排空氣法

（4）C中收集滿氧氣后，打開彈簧夾K1，關閉K2、K3，其中打開K1的目的是_____，點燃 D中燃燒匙內的紅磷后立即伸入C裝置中并把塞子塞緊，觀察到紅磷燃燒的現象是_____，待紅磷熄滅、C裝置冷卻后，打開K3、K4，觀察到的現象是_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】氣體的的制備是科學實驗基本技能之一。實驗室制取二氧化碳所需藥品是________和________，反應的文字表達式為______________。

（1）若圖1裝置制取二氧化碳，其優點是______________。

（2）若圖2裝置收集二氧化碳，應將氣體發生裝置的導管與圖2裝置的導管_______(選填“a”或“b”）相連接。檢驗該裝置中二氧化碳已收集滿的操作是_______________。

（3）若用圖3裝置檢驗二氧化碳，應將氣體發生裝置的導管與圖3裝置的導管_________ (選填“c”或“d”）相連接。寫出用澄清石灰水檢驗二氧化碳的文字表達式_______。

（4）下列二氧化碳的制備裝置中，不能起到“能控制反應發生和停止”效果的是________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】現有實驗室制取氣體的部分裝置，請結合所學化學知識，回答有關問題：

（1）請寫圖中標有字母的儀器名稱：a_______，b _______，c ______；

（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，裝置A還需做的一點改動是 _____________，請寫出該反應的文字表達式：__________________，反應的基本類型屬于 ________反應。

（3）實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣，可用的發生裝置是 _____，請寫出反應的文字表達式：_______________，其中二氧化錳 _____作用．

（4）收集氧氣可以選擇裝置______，原因是___________________．若用D或C裝置收集氧氣，檢驗其是否收集滿的方法是____________________。

（5）某同學收集完畢，先停止加熱再將導管移出水面，你預測這種操作會引起的后果是______________________。

（6）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集氧氣，實驗結束后，收集到的氧氣不純其原因是：_________________；

（7）實驗室常用大理石（固體）與稀鹽酸（液體）在常溫下制取二氧化碳氣體，二氧化碳氣體的密度比空氣大，且能溶于水，可選用_____裝置制備二氧化碳，收集二氧化碳氣體時選用裝置________。

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【題目】研究性學習小組選擇“過氧化氫生成氧氣的快慢與什么因素有關”的課題進行探究，以下是他們探究的主要過程：

（假設）過氧化氫生成氧氣的快慢與催化劑種類有關

（實驗方案）常溫下，在兩瓶體積相同、濃度相同的過氧化氫溶液中分別加入相同質量的二氧化錳和紅磚粉，測量各生成一瓶(相同體積)氧氣所需要的時間。

（進行實驗）圖示是他們進行實驗的裝置圖，氣體發生裝置中A儀器的名稱是：_________，此實驗中B處宜采用的氣體收集方法是_____________。

（實驗記錄）

實驗編號

1

2

反應物

6％ 過氧化氫

6％ 過氧化氫

催化劑

1 g紅磚粉

1 g 二氧化錳

時間

152 s

35 s

（結論）該探究過程得出的結論_____________________。

（反思）過氧化氫在常溫下分解緩慢，加入二氧化錳或紅磚粉后反應明顯加快。若要證明二氧化錳和紅磚粉是否是該反應的催化劑，還需要增加實驗來驗證它們在化學反應前后的___________和_________是否變。

過氧化氫生成氧氣的快慢還與哪些因素有關?請你幫助他們繼續探究。____________ (只要求提出假設和實驗方案)

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】化學式造福人類的科學，在生產生活中做出了重大貢獻。

（1）一氧化二氮是人類最早應用的麻醉劑之一，描述一氧化二氮化學性質的是_____（填序號）。

A 無色有甜味的氣體

B 高溫下能分解生成氮氣和氧氣

C 熔點-90.9℃，沸點-88.5℃

（2）碳酸氫鈉（NaHC）是某些抗酸藥的有效成分，能夠中和人體內多余的胃酸，在碳酸氫鈉中有_____種元素。

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【題目】某同學利用如圖所示的裝置測定空氣中氧氣的含量（體積分數）。他的操作過程如下（l00mL和500mL量筒供選用）：

①檢查整個裝置的氣密性后，將c處的止水夾夾緊，點燃紅磷后，迅速插入左邊的廣口瓶中。

②待燃燒停止，整個裝置冷卻至室溫后，將c處的止水夾打開。結果發現燒杯中的水進入到廣口瓶中。

③待燒杯中的水不能再進入廣口瓶后，打開廣口瓶的橡膠塞，將廣口瓶中的水全部倒入到l00mL量筒中，測得其中水的體積為76mL。

④該同學又設法準確地測定了廣口瓶中空氣的體積，數據為400mL。

（1）回答下列問題：(1)紅磷燃燒時最明顯的現象是_____寫出反應的文字表達式_____

（2）該同學測得的空氣中氧氣的體積分數為_____%，與理論值21%相比較 ，產生誤差的原因很可能是_____（導氣管的體積可忽略不計）。

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