Question

甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線如圖所示，請回答：
（1）0℃時，三種物質溶解度的大小關系是

 

．
（2）t₂℃時，將30g固體甲加入到50g水中，充分攪拌后所得溶液的溶質質量分數為

 

．
（3）若甲中含有少量乙，應用

 

法提純．
（4）欲配制20%的乙溶液，溫度（T） 應滿足

 

．

Answer 1

分析：（1）據溶解度曲線可比較同一溫度時不同物質的溶解度大�。�
（2）據該溫度下甲的溶解度及 溶質的質量分數計算方法解答；
（3）據甲、乙的溶解度受溫度影響情況分析解答；
（4）據飽和時質量分數的計算式

溶解度

溶解度+100g

×100%分析解答．

解答：解：（1）從溶解度曲線可知：0℃時它們的溶解度大小順序是丙＞乙＞甲（或甲＜乙＜丙）；
（2）t₂℃時甲的溶解度是50g，所以將30g固體加入到50g水中最多溶解25g，所以充分攪拌后所得溶液的溶質質量分數為：

25g

75g

×100%≈33.3%；
（3）甲的溶解度受溫度影響較大，乙的溶解度受溫度影響較小，所以甲物質中混有少量的乙物質，可以采用降溫結晶或冷卻熱飽和溶液的方法分離提純；
（4）根據：飽和溶液的質量分數計算：

溶解度

溶解度+100g

×100%，設溶質質量分數為200%的乙物質溶液正好飽和，該溫度下的溶解度是x則：

x

100g+x

×100%=20%，解得x=25g，因為在t₁℃正好是25g，所以要配制20%的乙物質溶液，必須大于t₁℃才行；
故答案為：（1）丙＞乙＞甲（或甲＜乙＜丙）；
（2）33.3%；
（3）降溫結晶（或冷卻熱飽和溶液）；
（4）≥t₁℃．

點評：解答本題的關鍵是要知道溶解度曲線表示的意義，飽和溶液中溶質質量分數的計算，溶解度大小的比較，并結合題意分析解答．