【題目】下表是NaCl、KNO3在不同溫度時的溶解度。
(1)若要比較KNO3與NaCl在水中的溶解能力，需要控制的變量是水的質量和________。
(2)20℃時，各取NaCl、KNO3固體3.5g分別加入10g水中，充分溶解后達到飽和狀態的是________溶液。
(3)若將上表數據在坐標系中繪制成NaCl和KNO3的溶解度曲線，兩條曲線的交點對應的溫度范圍是________(填序號)。
A 0 ℃～20 ℃ B 20 ℃～40 ℃
C 40 ℃～60 ℃ D 60 ℃～80 ℃
【答案】溫度 硝酸鉀 B
【解析】
（1）若要比較KNO3與NaCl在水中的溶解能力，就需要比較二者在相同質量的水中，在相同的溫度下哪種物質最多溶解的質量。所以需要控制的變量是水的質量和溫度。
（2）根據表格中的數據可知：在20℃時，NaCl和KNO3的溶解度分別為36g和31.6g。所以在20℃時，在10g水中最多可溶解氯化鈉3.6g；溶解硝酸鉀3.16g。所以當二者均加入固體3.5g后，氯化鈉還可再溶解，得到的是不飽和溶液；硝酸鉀無法完全溶解，得到的是飽和溶液。
（3）在溶解度曲線圖中，兩物質的溶解曲線上的交點表示二者在相對應的溫度下溶解度相等。根據上表數據可知二者的溶解度在溫度為20℃～40℃之間時可能相等。所以應選B項。
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某補鈣劑的主要成分是碳酸鈣（假設其他成分不參與反應）。某同學進行了如圖所示的操作（假設二氧化碳全部逸出）。
打開分液漏斗活塞加入足量稀鹽酸，反應前總質量：370g，反應后總質量：365.6g
①完全反應后產生的二氧化碳的物質的量是_____mol。
②計算該補鈣劑中碳酸鈣的物質的量。_____（根據化學方程式列式計算）
③該實驗中，如裝置的氣密性不好，②中計算的結果會_____。（填“偏大”、“偏小”、“沒有影響”）
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【題目】生活與化學有密切的關系，選用適當的化學式、微粒符號及指出數字2的意義。
（1）Fe2+___________________； （2）2H__________________；（3）鉛蓄電池中含有的酸是______； （4）標出消毒劑過氧化氫中氧元素的化合價________；（5）堿溶液具有相似化學性質，是因為堿溶液中都有的微粒_____________。
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【題目】醫用氯化鈣常用于合成藥物。以工業碳酸鈣(含少量Fe3＋等雜質)為原料生產二水合氯化鈣(CaCl2·2H2O)的流程圖如下所示。
(1)寫出第①步中碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式：_____。
(2)第②步中是否發生化學變化？_____(填“是”或“否”)。
(3)操作a的名稱是_____，實驗室進行該操作時玻璃棒的作用是_____。
(4)青少年正處于生長發育階段，需要攝入足夠的鈣，寫出一種合理的補鈣方法：_____。
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【題目】把一定質量的鋅和鎂分別投入足量的稀鹽酸中，充分反應后，生成氫氣的質量關系如下圖所示(圖中m表示氫氣的質量，t表示反應時間)，則投入的鋅和鎂的質量比是 ( )
A. 1：1 B. 24：65 C. 65：24 D. 無法確定
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【題目】碳及其氧化物性質在生活中有廣泛的應用。下列說法正確的是：
A. 如圖所示，向盛有紅棕色二氧化氮氣體的集氣瓶里投入幾小塊烘烤過的木炭，紅棕色消失，說明木炭具有吸附能力
B. 在書寫具有保存價值的檔案時，規定應使用碳素墨水，原因是碳原子的最外層電子數為8.
C. 金剛石與石墨的物理性質不同，原因是碳原子的排列方式不同。
D. 二氧化碳可以用來滅火，一氧化碳也可以。
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【題目】化學興趣小組的同學按圖示裝置及步驟驗證氫氧化鈉的化學性質。
（實驗步驟）
I.將注射器內的液體注入A中的錐形瓶。
II.打開K1,觀察到C中部分紅色溶液沿導管倒吸入A，片刻后回流停止。
III.打開K2,觀察到B中溶液倒吸入A、C中,液面穩定后觀察到A中溶液仍為紅色,C中溶液變為無色。
同學們對相關問題分組展開如下探究。
探究環節 | 甲組的探究 | 乙組的探究 |
[提出問題] | A中使酚酞變為紅色的物質是什么? | C中溶液為什么變成無色? |
[做出猜想] | 猜想一:Na2CO3 猜想二:Na2CO3和NaOH | 猜想一:實驗過程中酚酞變質了 猜想二:溶液中的NaOH反應完了 |
[實驗驗證] | 小鵬取少量A中溶液于試管中,向其中滴加過量BaCl2溶液,若觀察到______，證明猜想二成立。小麗認為用Ba(OH)2溶液也可證明猜想二成立,小鵬認為小麗的方案不合理,理由是_______。 | (1)取少量C中溶液于試管中，向其中滴加NaOH溶液.溶液又變為紅色，證明猜想一不成立。 (2)用pH試紙測定C中溶液的酸堿度,若pH___7,證明猜想二成立。 |
（反思交流）(1)甲、乙兩組同學的實驗證明了NaOH能與稀鹽酸、CO2發生反應；A中溶液里一定還存在NaCl。寫出NaOH與CO2發生反應的化學方程式_________。
(2)[實驗步驟]中的現象_____(填“能”或“不能”)證明NaOH與CO2發生了反應。
（拓展遷移）對于無明顯現象的化學反應，可通過檢驗有新物質生成或檢驗_____的方法來證明反應發生了。
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【題目】已知標準狀況下，氮氣的密度為1.25g/L。氮化硅（化學式為Si3N4）是一種新型陶瓷材料，可用氣相沉積法制得，反應原理為：3SiCl4+2N2+6H2=Si3N4+12HCl�，F需要制取14g氮化硅，求：
（1）請根據化學方程計算需要消耗氮氣的質量。
（2）若這些氮氣全部來自空氣，則需要消耗空氣的體積約多少升（精確到0.1L）。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某純堿樣品中含有少量NaCl，小麗同學取該樣品23g全部溶解于150g水中，再逐滴加入160g稀鹽酸，反應中產生的氣體的質量與鹽酸的用量關系如圖所示。（提示：相關反應為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）計算當恰好完全反應時：
（1）產生的二氧化碳的質量是 克。
（2）此時所得到的溶液中溶質的質量分數（寫出必要的計算過程，結果保留到0.1%）。
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