【題目】碳及其氧化物性質在生活中有廣泛的應用。下列說法正確的是:
A. 如圖所示,向盛有紅棕色二氧化氮氣體的集氣瓶里投入幾小塊烘烤過的木炭,紅棕色消失,說明木炭具有吸附能力
B. 在書寫具有保存價值的檔案時,規定應使用碳素墨水,原因是碳原子的最外層電子數為8.
C. 金剛石與石墨的物理性質不同,原因是碳原子的排列方式不同。
D. 二氧化碳可以用來滅火,一氧化碳也可以。
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【題目】針對某粗鹽樣品中除含有不溶性固體雜質.某化學興趣小組開展如下探究活動:
分析上面流程圖,回答:
(1)操作1名稱_____,玻璃棒的作用_____;
(2)操作2名稱_____,操作2中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_____,若在操作2中得到的濾液任然渾濁,則可能的原因是_____(任填一種);
(3)在蒸發過程中主要儀器除鐵架臺、酒精燈、玻璃棒外,還有_____,在蒸發過程中玻璃棒作用是_____,當觀察到_____現象時,停止加熱;
(4)他們用提純得到的精鹽配制了100g10%的氯化鈉溶液。經檢測溶質質量分數偏小,其原因可能有_____(填序號)
①氯化鈉固體仍然不純
②在稱量前,指針稍微向右偏轉就進行稱量
③量取水時,仰視讀數
④裝瓶時,有少量溶液灑出
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【題目】中和反應在日常生活中應用廣泛,下列是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的微觀示意圖;卮鹨韵聠栴}:
(1)分析圖中反應前后沒有發生變化的微粒是_____、_____;反應的實質是_____。
(2)如果規定上述反應后溶液的pH<7,顯酸性。請你設計一個實驗方案證明溶液顯酸性:
實驗操作 | 實驗現象 | 實驗結論 |
①______ | ②______ | 顯酸性 |
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【題目】下圖是某化學興趣小組。設計的金屬活動性順序的探究實驗。
(1)上述實驗中,有氣泡生成的是________(填寫裝置序號)。
(2)試管F中出現的實驗現象是______________。
(3)上述實驗能否證明鎂、鋅、鐵、銅、銀五種金屬的活動性強弱?____請說明理由_____。
(4)我國古代“濕法煉銅”就是利用了試管D中的反應原理,請寫出該反應的化學方程式:______。
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【題目】下表是NaCl、KNO3在不同溫度時的溶解度。
(1)若要比較KNO3與NaCl在水中的溶解能力,需要控制的變量是水的質量和________。
(2)20℃時,各取NaCl、KNO3固體3.5g分別加入10g水中,充分溶解后達到飽和狀態的是________溶液。
(3)若將上表數據在坐標系中繪制成NaCl和KNO3的溶解度曲線,兩條曲線的交點對應的溫度范圍是________(填序號)。
A 0 ℃~20 ℃ B 20 ℃~40 ℃
C 40 ℃~60 ℃ D 60 ℃~80 ℃
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【題目】 資料一: “見著知微”是化學學習者應該具備的基本素養,也是學習化學的重要思想方法。
資料二:氟及其化合物常運用于原子彈制造、航天工業等領域。氟氣(F2)化學性質極其活潑,水都能在氟氣中燃燒,且燃燒產物是氧氣。結合以上信息,回答下列問題:
(1)氮原子核外有_____個電子層,如圖B中x=_____,在氟元素形成的化合物中,氟元素通常顯_____價。
(2)如圖是水與氟氣反應的微觀示意圖。如圖方框內應填如圖中的_____選項,選擇此選項的理由是_____________________________。
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【題目】請根據下列實驗裝置圖回答問題。
(1)寫出儀器a、b的名稱,a是__________,b是__________。
(2)若用B裝置制取二氧化碳,反應的化學方程式是__________。稀鹽酸一加入錐形瓶內立即用排水法收集滿一集氣瓶的二氧化碳,然后做蠟燭熄滅實驗,蠟燭沒有熄滅的原因是__________。
(3)實驗室用加熱氯化銨(NH4C1)和氫氧化鈣固體混合物的方法制取氨氣(NH3)同時得到氯化鈣和水。該反應的化學方程式是__________,應選用的發生裝置為__________(填裝置編號)
(4)收集氨氣時只能選用E裝置,把收集滿氨氣的集氣瓶倒扣在滴有無色酚酞試液的水 槽中,觀察到集氣瓶內有大量液體進入,并變成紅色。
根據上述信息總結出氨氣的性質有__________、__________(回答兩條即可)。
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【題目】根據實驗回答下列問題:
(1)A實驗中的操作是:________,其中玻璃棒不斷攪拌的作用是________.
(2)B實驗中設計不合理的原因是________,是否符合質量守恒定律________.
(3)C實驗中測得氧氣含量偏大的原因可能是________(答出一點即可).
(4)D實驗分液漏斗里是NaOH溶液錐形瓶中是CO2,將NaOH溶液滴入錐形瓶中,其發生反應的方程式為________,當同學發現氣球漲大認為反應發生,但桐桐認為還應該補充的對比實驗是________.
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【題目】(9分)某化學小組利用如圖所示裝置(圖中固定裝置已略去)測定銅鋅合金中鋅的質量分數.
探究過程如下:
①連接實驗裝置并檢查裝置氣密性.
②向裝置Ⅰ中的錐形瓶加入2.0g的銅鋅合金樣品粉末,由注射器緩緩注入稀硫酸,待到錐形瓶中不再產生氣體時,準確讀取注射器內讀數,減少10.5mL稀硫酸,同時立即夾緊彈簧夾,移出裝置Ⅲ中的導管,準確讀取量筒內水的體積為214.0mL.(注:樣品中的雜質不參加反應)
③裝置Ⅰ中剩余固體物質經過適當處理后,準確稱量其質量1.4g.
④該小組的三位同學利用實驗過程測得不同數據,計算銅鋅合金樣品中鋅的質量分數.
甲同學利用裝置Ⅰ中反應前后固體的質量進行計算;
乙同學利用裝置Ⅰ中加入稀硫酸的量進行計算;
丙同學利用裝置Ⅲ中量取水的體積進行計算,并查得:在標準狀況下,氫氣的密度為0.09g/L.
回答下列問題:
(1)裝置Ⅰ中反應的化學方程式為 ,實驗過程中須加入稀硫酸至不再產生氣體,目的是 .
(2)步驟③中稱量剩余固體之前的正確操作是 、洗滌、干燥.
(3)根據實驗測定的數據,上述三位同學中 (填“甲”、“乙”或“丙”)同學無法進行計算樣品中鋅的質量分數.
(4)化學小組同學發現:按照丙同學的方案進行計算,致使實驗結果出現較大偏差.以下因素可能造成偏差的有 (填標號).
A.移出裝置Ⅲ時,導管內留存了一部分水
B.實驗測量前,沒有排除裝置Ⅰ中的空氣
C.數據處理時,未排除加入稀硫酸所占的體積.
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