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在盛有一定質量氧氣的密閉容器中放入1.8g碳，給容器加強熱至無碳剩余；待冷至室溫后，將容器中的氣體全部通過足量澄清石灰水有白色沉淀生成，剩余氣體經干燥后通過灼熱的氧化銅粉末，有4.8g銅生成，反應后的氣體通過足量氫氧化鈉溶液后無氣體剩余．求：
（1）與氧化銅反應的氣體質量．
（2）白色沉淀的質量．

解：（1）設與氧化銅反應的氣體質量為x
CuO+COCu+CO2
28 64
x 4.8g
= x=2.1g
（2）1.8g碳在密閉容器中生成二氧化碳的質量=（1.8g-2.1g××100%）÷×100%=3.3g
設白色沉淀的質量為y
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
44 100
3.3g y
= y=7.5g
答：（1）與氧化銅反應的氣體質量為2.1g；
（2）白色沉淀的質量為7.5g．
分析：根據題意，放入1.8g碳全部轉變為氣體，其中二氧化碳全部與氫氧化鈣反應生成白色碳酸鈣沉淀，而一氧化碳則與氧化銅反應得到4.8g銅后的氣體通過足量氫氧化鈉溶液后無氣體剩余，說明一氧化碳完全反應；由反應生成銅的質量，根據化學方程式可計算與氧化銅反應的氣體一氧化碳的質量，放入碳的質量與一氧化碳中碳元素質量差即二氧化碳中所含碳元素質量，由此質量可計算氣體二氧化碳質量，根據生成碳酸鈣沉淀的化學方程式，由二氧化碳質量可計算沉淀質量．
點評：本題涉及兩步反應的計算，其中碳元素質量是解決問題的核心，抓住碳元素的質量關系就不難找到解決問題的思路．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?克拉瑪依二模）過氧化鈉（化學式為Na2O2）是一種淡黃色的固體物質，它能與水發生化學反應，其反應的化學方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．在盛有足量水的燒杯中加入一定質量的Na2O2，反應完畢后稱得溶液的質量為200g，比反應前過氧化鈉和水的總質量減少了6.4g，試計算：
（1）Na2O2中氧元素的化合價是
-1
-1
價；
（2）反應生成氧氣的質量是
6.4
6.4
g；
（3）求反應后所得溶液中溶質的質量分數．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某密閉容器中盛有一定質量的水蒸氣、二氧化碳、氧氣和一種未知物質R，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表所示，則下列說法錯誤的是（　　）
物  質 氧氣 二氧化碳 水蒸氣 一氧化碳 R
反應前質量/g 80 2 1 0 46
反應后質量/g 0 46 55 28 x

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?昌平區二模）水和溶液在生命活動和生產、生活中起著十分重要的作用．
（1）凈水器中經常使用活性炭，主要利用活性炭的
吸附
吸附
性．
（2）根據圖中實驗只生成了氫氣和氧氣，確定水是由氫元素和氧元素組成的，得到此結論的依據是
質量守恒定律
質量守恒定律
．寫出此實驗中發生反應的化學方程式
2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑
2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑
．
（3）燒杯中盛有一定質量、溫度為80℃、溶質為M的溶液，將其置于室溫環境中，測定不同溫度時析出固體M的質量．測定結果記錄如下表．
溶液的溫度/℃ 75 65 50 35 20
析出固體M的質量/g 0 0 2.0 4.5 8.4
若不考慮水蒸發對實驗的影響，請回答下列問題．
①65℃時，該溶液是否為飽和溶液？
無法判斷
無法判斷
（填“是”、“否”或“無法判斷”）；
②將t℃時接近飽和的M溶液變成飽和溶液，下列方法中一定能達到目的是
BCF
BCF
（填字母序號）；
A．升溫    B．降溫      C．加溶質M     D．加水     E．加另一種固體N   F．恒溫蒸發水    G．與t℃時M的飽和溶液混合
③20℃時，用固體粉末M和水配制100g溶質質量分數為5%的M溶液，必須用到的儀器有：托盤天平（帶砝碼）、燒杯、
量筒（100mL）、膠頭滴管、藥匙、玻璃棒
量筒（100mL）、膠頭滴管、藥匙、玻璃棒
．

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科目：初中化學 來源：化學教研室 題型：038

在盛有一定質量氧氣的密閉容器中放入1.8g碳，給容器加強熱至無碳剩余，待冷至室溫后，將容器中的氣體全部通過足量澄清石灰水有白色沉淀生成，剩余氣體經干燥后通過灼熱的氧化銅粉末，有4.8g銅生成，反應后的氣體通過足量氫氧化鈉溶液后無氣體剩余．求：

（1）與氧化銅反應的氣體質量．

（2）白色沉淀的質量．

 

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