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【題目】已知FeO,Fe2O3 和Fe3O4組成的混合物中，鐵元素和氧元素的質量比為21:8，則混合物中Fe2O3,FeO和Fe3O4 三種物質的質量比可能是( )

A. 18:20:5 B. 9:20:33 C. 2:3:5 D. 40:18:31

【答案】D

【解析】Fe3O4中鐵元素和氧元素的質量比為3×56:4×16=21:8；FeO和Fe2O3的分子個數比為1:1混合時，FeO和Fe2O3的混合物相當于四氧化三鐵，鐵、氧兩元素的質量比為21:8，此時氧化亞鐵和氧化鐵的質量比為72:160，Fe2O3,FeO和Fe3O4 三種物質的質量比160:72：任意數值，故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】（7分）在宏觀、微觀、符號之間建立聯系是化學學科的特點。

（1）現有下列微粒：①2O ②2O2 ③Al3+ ④SO42-，其中能表示2個分子的是 （填序號）；由③和④兩種微粒構成的化合物的化學式是 。

（2）“三效催化轉換器”可將汽車尾氣中有毒氣體處理為無毒氣體，反應前后分子變化的微觀示意圖如下所示。

請回答以下問題：

①A中氮元素與氧元素的質量比為 。

②四種物質中，屬于氧化物的是 （填字母）。

③上述變化的化學方程式為 。

④若有n個B分子參與反應，則生成物中含有的氧原子總數為 個。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】（9分）醫用二水合氯化鈣可用于補鈣、抗過敏和消炎等，以某碳酸鈣樣品（其中含少量Al3+、Fe3+等雜質）生產醫用二水合氯化鈣的工藝流程為： （已知二水合氯化鈣在溫度超過160°C時分解為氯化鈣和水）

已知：查閱資料得知氫氧化物沉淀及溶解時的pH為：

氫氧化物

Fe(OH)3

Al(OH)3

開始沉淀時的pH

2.3

4.0

開始溶解：7.8

完全沉淀時的pH

3.7

5.2

完全溶解：10.8

（1）在實驗室進行溶解時玻璃棒的作用是 ，過濾時用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、 。

（2）除雜操作是加入稍過量的氫氧化鈣，調節溶液的pH使Al3+、Fe3+全部轉化為沉淀，此時應該控制溶液的的pH（X）范圍是 ；濾渣A的主要成分的化學式為 。

（3）酸化時加鹽酸的主要目的為了 。

（4）蒸發結晶時，必須控制溫度低于160℃的原因是 。

（5）若所用碳酸鈣樣品12.5Kg，最后所得的產物中含氯化鈣11.1Kg，則樣品中碳酸鈣的質量分數最大為多少 ？（寫出計算過程，3分）

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列符號能表示一種元素，又能表示該元素的一個原子，還能表示一種單質的是( )

A. CuO B. Na C. N2 D. CO

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】現有一杯20℃的飽和硝酸鉀溶液，欲改變其溶質質量分數，下列方法可行的是（ ）

A．加入一定量的水 B．恒溫蒸發部分水

C．升溫到60℃ D．加入一定量的硝酸鉀

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】向一定質量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，溶液質量與加入Zn的質量關系如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A． a點溶液中的溶質有2種

B． c點溶液中溶質為Zn（NO3）2

C． 若取b～c段溶液，滴加稀鹽酸，有白色沉淀

D． 取d點的固體，加入稀鹽酸，無氣泡產生

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】兩種溶液混合后能發生化學反應，且溶液總質量不會發生變化的是（ ）

A．碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液 B．碳酸鈉溶液和稀鹽酸

C．氫氧化鉀溶液和硫酸溶液 D．石灰水和氯化鈉溶液

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下面觀點都是錯誤的，請用化學式或化學方程式寫出相應的否定例證．

錯誤觀點

否定例證

①

含有氧元素的化合物一定是氧化物

（用化學式表示）

②

生成鹽和水的反應一定是中和反應

（用化學方程式表示）

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】(4分)下圖中，甲是氧化物，其中金屬元素質量分數為70%；乙是黑色粉末；丙和丁是可溶性鹽。反應①和②的化學方程式分別為 、

；試劑B是 （填化學式）溶液；反應③的發生需要氧氣和水，其化學方程式 。

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