【題目】右下圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線，下列說法錯誤的是
A. t1℃時，丙的溶解度為 40g
B. 甲的溶解度隨溫度的升高而增大
C. t2℃時，甲、乙兩種物質的飽和溶液中溶質的質量一定相等
D. 分別將 t3℃時，甲、乙、丙的飽和溶液降溫至 t1℃，則所得的三種溶液中溶質的質量分數大小關系是乙＞甲＞丙
【答案】C
【解析】
A、根據溶解度曲線可知，t1℃時，丙物質的溶解度為40g，故A正確；
B、根據溶解度曲線可知，物質甲的溶解度隨溫度的升高而上升，故B正確；
C、t2℃時，甲、乙兩種物質的飽和溶液不一定相等，飽和溶液中溶質的質量不一定相等，故C錯誤；
D、將t3℃時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫到t1℃時，甲、乙的溶解度減小，丙的溶解度隨溫度的降低而增大，甲、乙有晶體析出，質量分數變小溶液仍為飽和溶液，丙沒有晶體析出，質量分數不變，一定溫度下飽和溶液的溶質質量分數=
，溶解度越大，質量分數越大，t1℃時乙的溶解度大于甲的溶解度大于t2℃時丙的溶解度，所以t1℃時三種物質的溶質質量分數由大到小的順序是乙＞甲＞丙，故D正確。故選C。
名校課堂系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】從微觀角度上，許多化學反應都可用模擬圖像來形象地表示其反應發生的過程，下圖中“
”和“
”分別表示不同元素的原子。下列關于圖中所示反應的說法中，不正確的是
A. 該反應一定是化合反應
B. 反應中甲、乙、丙的分子個數比為2:1:2
C. 甲、丙可能都是氧化物
D. 若ag甲與bg乙充分反應一定能生成(a+b)g丙
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】（7分）取氯酸鉀和二氧化錳的混合物26g，加熱至混合物固體質量不再減少為止，冷卻后稱得剩余固體質址為16 .4g ，將剩余固體加入一定量的水中，充分攪拌后過濾，濾液是10％的氯化鉀溶液（假設溶液無損失）。計算：
（1）生成氧氣的質量。
（2）二氧化錳的質量。
（3）氯化鉀溶液中水的質量。
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【題目】向一定質量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，溶液質量與加入Zn的質量關系如下圖所示，下列說法正確的是
A. a點溶液中的溶質有2種 B. b點溶液是無色的
C. c點得到的固體為兩種 D. 取d點的固體，加入稀鹽酸，無氣泡產生
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【題目】“高質發展，后發先至”是連云港新一輪發展的主線，我市瀕臨黃海，擁有豐富的海洋資源。
（1）食用海魚、海蝦等海鮮可為人體提供的營養素主要是_____（填序號）
A 糖類 B 蛋白質 C 維生素 D 油脂
（2）從海水中獲得粗鹽的方法是采用蒸發結晶，而不是降溫結晶，理由是_____；
（3）用氯化鈉固體配制 100g 質量分數為 10%的氯化鈉溶液。若測得所配制溶液的溶質質量分數偏小，其 原因可能是_____（填序號）。
A 氯化鈉固體不純 B 量取水時，俯視讀數
C 溶解時，燒杯內壁有水 D 裝瓶時，有少量溶液灑出
（4）某濃度的海水中主要離子的濃度如下：
離子 | Na+ | Mg2+ | Cl﹣ | SO 42﹣ |
濃度/g/L | 63.7 | 28.8 | 144.6 | 46.4 |
①從海水中提取 MgCl2，將 MgCl2 溶液在一定條件下蒸發結晶、熔融電解可制得金屬鎂，則 2L 該濃度的 海水理論上可得到金屬鎂的質量為_____g；
②將一定量的鎂粉加入到適量硝酸亞鐵和硝酸銀的混合溶液中，充分反應后過濾，得到濾液和濾渣。取少 量濾液，加入稀鹽酸溶液，無明顯現象，則濾液中一定沒有_____；取少量濾渣，加入足量稀鹽酸， 有氣泡產生，則濾渣中一定含有_____；
③凈化水常用的方法有沉降、過濾、吸附和蒸餾，活性炭在凈水器中能起到過濾和吸附的作用，這是由于 活性炭具有_____結構。
④電解水實驗揭示了水的組成（如下圖）。
電解水的反應方程式為__________________， 實驗過程中可加入稀硫酸以增強導電性，實驗結束后，溶液 pH 將_______（填“增大”、 “減小”或“不變”）。
（5）常溫下，氯酸鉀的溶解度較小，在工業上可通過如下轉化制得。
①實驗室用氯酸鉀制取氧氣的化學方程式為_____ ；
②反應Ⅰ中，是將_____能轉化成化學能；
③反應Ⅱ的基本反應類型為復分解反應，請寫出反應方程式_____；
④該工業轉化中可以循環利用的物質是_____ 。
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【題目】某反應的微觀模型示意圖如下，回答下列問題：
（1） 畫出乙，丁框中物質的模型圖（提示：乙中只有一種分子，丁中有兩種分子）。________
（2） 寫出圖示反應的化學方程式：___________________________________________
（3） 圖中各物質中，由原子構成的物質是__________（寫名稱）。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】鎂的化學性質比較活潑，能在氮氣中燃燒生成氮化鎂，在氮化鎂中氮元素的化合價為
。
氮化鎂的化學式為：______。
（發現問題）鎂是一種銀白色有金屬光澤的金屬。但拿出的鎂條總是有一層灰黑色的“外衣”，這層灰黑色的外衣是什么物質呢？
（查閱資料）①
：白色固體，難溶于水，受熱會分解成氧化鎂和水；
②
：白色固體，微溶于水，受熱會分解成氧化鎂和二氧化碳；
③的熱穩定性比的熱穩定性更強。
（提出猜想）
小組同學認為該固體不可能是MgO、或，他們的理由是______。
小組同學由銅生銹會產生
聯想到灰黑色的物質可能是
。
（實驗分析）
按如圖1所示裝置進行實驗，發現試管口有液滴出現，說明反應產生了______，澄清石灰水變渾濁，同時灰黑色固體完全變為白色。若灰黑色固體是，請寫出受熱分解的化學方程式為：______。
（組成測定）
工業生產中得到的堿式碳酸鎂晶體是
，為精確測量晶體的組成，小組同學取
該晶體，用熱分析儀對固體進行熱分解
加熱使之逐步分解，首先失去結晶水，最后完全反應
，測定剩余固體質量與分解溫度之間關系。
（數據處理）剩余固體質量與加熱時間關系如圖2所示。請回答下列問題：
①
固體質量沒有發生變化的原因可能是______。
②
段固體為______和
寫化學式。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】R是硝酸鉀或氯化銨中的一種。硝酸鉀和氯化銨的溶解度曲線如圖1所示.某化學興趣小組的同學進行了如圖2所示實驗。
（1）t1℃時，氯化銨的濟解度為______g。
（2）①的溶液中溶質質量分數為____________。
（3）根據以上信息可推出R是________（寫名稱或化學式均可）。
（4）關于圖2中燒杯內的物質，以下幾種說法正確的有_________。
A．①、②、③中，只有③中上層清液是飽和溶液
B．若使③中的固體溶解，可采用加水或升溫的方法
C．①和②的溶液中,溶質質量相等
D．①的溶液中溶質質量分數一定比③的上層清液中溶質質量分數小。
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