Question

【題目】莫凡同學完成鎂與稀鹽酸反應的實驗室，觀察到有灰白色沉淀生成的“異常”現象，引起了他的興趣，并進行了以下探究．
（1）【初步探究】出現灰白色沉淀是否為偶然現象． 【實驗Ⅰ】向4份相同體積與濃度的稀鹽酸中分別加入一定長度的某種鎂帶，現象如下：

實驗組別	A	B	C	D
鎂帶長度	1cm	2cm	3cm	4cm
沉淀量	無沉淀生成	少量沉淀	沉淀較多	沉淀很多

【實驗結論】并非偶然，據表分析，是實驗出現“異�！钡闹饕�因素．
【再次探究】該沉淀的成分
【猜想假設】猜想1：Mg；猜想2：MgCl2
【實驗Ⅱ】

序號	實驗操作	實驗現象	實驗結論
①	取1g樣品，加入足量 ， 振蕩	未見氣泡	猜想1錯誤
②	取1g樣品，加入5mL蒸餾水，振蕩	沉淀未溶解	猜想2錯誤
③	取1g MgCl2固體，加5mL蒸餾水，振蕩	固體全部溶解

（2）【交流討論】 ①莫凡同學做出猜想Ⅰ的依據是他認為反應物Mg過量，作出猜想2的依據是他認為生成物MgCl2 ．
②從實驗設計的角度講，實驗③的作用是 ．
（3）【深入探究】該沉淀的物質組成 【查閱資料】
灰白色沉淀的成分為堿式氯化鎂，它存在多種組成，化學式可表示為Mgx（OH）yClznH2O[即每份Mgx（OH）yClz結合了n份H2O]，它受熱分解可產生氧化鎂、氯化氫和水．
【實驗Ⅲ】
洗去沉淀表面雜質并室溫晾干，取其7.07g，用如圖裝置（夾持儀器未畫出）按照正確的操作步驟進行實驗，待反應停止后，測得硬質玻璃管中剩余固體質量為4.00g，裝置B的質量增加了2.34g．
【問題討論】
①反應停止后，應繼續通入N2一段時間，目的是 ．
②該沉淀中，鎂、氯的離子個數比n（Mg2+）：n（Cl﹣）= ．
③若沉淀Mgx（OH）yClznH2O中，n=5，則X、Y、Z的數值依次為 ．

Answer 1

【答案】
（1）鎂帶長短；稀鹽酸
（2）不溶于水；進行對比
（3）使反應生成的水蒸氣完全被濃硫酸吸收；5：1；10、18、2
【解析】解：【實驗結論】根據表各提供的信息可以看出，鎂帶長短是實驗出現“異�！钡闹饕�因素，故填：鎂帶長短．【實驗Ⅱ】猜想1錯誤，說明加入的酸不與樣品反應產生，故填：稀鹽酸； 【交流討論】（1）作出猜想2的依據是他認為生成物MgCl2 不溶于水，故填：不溶于水．（2）實驗③的作用是進行實驗對比，故填：進行對比．
【問題討論】（1）吸收濃硫酸能吸水，硝酸銀溶液能吸收氯化氫氣體，故反應停止后，應繼續通入N2一段時間，目的是使反應生成的水蒸氣完全被濃硫酸吸收，故填：使反應生成的水蒸氣完全被濃硫酸吸收．（2）硬質玻璃管中剩余固體質量為4.00g，故鎂元素的質量為：4.00g× =2.4g，裝置B的質量增加了2.34g，故C裝置增加的質量為：7.07g﹣4.00g﹣2.34g=0.73g，故氯元素的質量為：0.73g× =0.71g，該沉淀中，鎂、氯的離子個數比n（Mg2+）：n（Cl﹣）= =5：1．（3）生成物中氧化鎂、氯化氫和水分子的個數比為： =10：2：13，若沉淀Mgx（OH）yClznH2O中，n=5，氫原子的總數為28，故y=16，故則x、y、z的數值依次為10、18、2，故填：10，18，2．
【考點精析】根據題目的已知條件，利用金屬材料的選擇依據的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金．重金屬：如銅、鋅、鉛等；有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬．