Question

【題目】黃銅是銅和鋅的合金，可以用來制造機器、電器零件及日常用品．為了測定某黃銅樣品中銅的質量分數，取20g該樣品向其中加入一定量的10%的稀硫酸，恰好完全反應，產生氫氣0.2g．
（1）該黃銅樣品中銅的質量分數；
（2）完全反應后所得溶液的質量分數．

Answer 1

【答案】
（1）

解：設合金中鋅的質量為x，稀H2SO4中H2SO4的質量為y，硫酸鋅的質量為z．

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

65 98 161 2

x y z 0.2g

解得：x=6.5g，y=9.8g；z=16.1g

銅的質量為20g﹣6.5g=13.5g；

銅的質量分數： ×100%=67.5%

（2）

解：稀H2SO4的質量為：9.8g÷10%=98g；

反應后溶液的質量：6.5g+98g﹣0.2g=104.3g

完全反應后所得溶液的質量分數為： ×100%=15.4%

【解析】（1）利用鋅與稀硫酸反應的化學方程式和生成氫氣的質量，列出比例式，就可計算出該黃銅樣品中鋅的質量；樣品質量﹣該黃銅樣品中鋅的質量=該黃銅樣品中銅的質量，然后根據質量分數公式計算即可．（2）反應后所得溶液中的溶質是硫酸鋅，可根據氫氣的質量求出，所得溶液的質量=鋅的質量+稀硫酸的質量（根據氫氣的質量求出硫酸的質量），然后根據溶液中溶質的質量分數的計算公式進行計算即可．
【考點精析】通過靈活運用根據化學反應方程式的計算，掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比即可以解答此題．