Question

(11分)某合金可能由銅與鎂、鋅中的一種組成，現欲測定其組成，進行如下實驗：取該合金樣品10.0 g放入燒杯中，然后將56.0 g溶質質量分數為14.0%的稀硫酸平均分四次依次加入該燒杯中，每次均充分反應。實驗數據記錄如下表：

 

 

試求：

(1)該合金中銅的質量分數是__________。

(2)該合金除了銅外，另一種金屬的是什么呢？(寫出過程)

(3)第三次加入硫酸充分反應后，所得溶液中溶質的質量分數是多少？(寫出計算過程，結果精確到0.1%)

 

Answer 1

(160.0%

(2)設M金屬單質的相對原子質量為x。

M＋H₂SO₄===MSO₄＋H₂↑

x    98

10．0 g－6.1 g   42.0 g×14.0%

＝

x＝65

該金屬是鋅。

(也可選取第一次或第二次實驗的數據計算)

(3) 解：設第三次所得溶液中ZnSO₄的質量為y，生成H₂的質量為z。

Zn＋H₂SO₄===ZnSO₄＋H₂↑

98 161  2

42．0 g×14.0%  y  z

＝

y＝9.66 g

＝

z＝0.12 g

ZnSO₄溶液中溶質質量分數為

×100%≈21.1%

(也可選取Zn的實驗數據計算)

答：略。

解析:略