Question

【題目】某化學興趣小組為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取用2.0g石灰石樣品，把25.0g一定溶質質量分數的稀鹽酸分五次加入樣品中（樣品中的雜質既不與鹽酸反應，也不溶解于水），每次充分反應后都經過濾、洗滌、干燥、稱量，得到實驗數據如下；

實驗次數	1	2	3	4	5
稀鹽酸的累計加入量/g	5.0	10.0	15.0	20.0	25.0
剩余固體的質量g	1.5	1.0	0.5	0.3	0.3

請計算：

（1）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數_____。

（2）所用稀鹽酸中溶質的質量分數。_____（要求寫出計算的過程）

Answer 1

【答案】85% 7.3%(詳見解析)

【解析】

(1)由表可知，實驗1、2、3、4中剩余固體質量依次減少，直到實驗5剩余固體質量不再減少，說明實驗4稀鹽酸已經將2.0g石灰石樣品中碳酸鈣全部反應完，剩余的0.3g為雜質，因此，2.0g石灰石樣品中碳酸鈣質量為：2.0g-0.3g=1.7g，石灰石樣品中碳酸鈣質量分數為：×100%=85%，故填寫：85%；

(2)由表可知，每次加入5g稀鹽酸，消耗5.0g-1.5g=0.5g碳酸鈣，

設第1次實驗中消耗的氯化氫質量為x

所用稀鹽酸中溶質質量分數為：×100%=7.3%

答：所用稀鹽酸中溶質質量分數為7.3%。