精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情
29、化學興趣小組的同學為探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序,設計了如圖1三個實驗(其中金屬均已打磨、其形狀、大小及同種稀鹽酸的用量均相同).

(1)小明同學認為通過①和③可以比較鐵和鋅的金屬活動性,他依據的實驗現象是
鋅與稀鹽酸反應產生氣泡的速率比鐵快

(2)一段時間后,觀察到②中的銅片表面有銀白色固體附著,這說明銅比銀的活潑性
(填“強”或“弱”).該反應的化學方程式為
Cu+2AgNO3═Cu(NO32+2Ag

(3)小紅認為上述實驗方案不足以得出四種金屬的活動性順序,并在上述實驗的基礎上,利用金屬不同的化學性質補充了一個實
驗(圖2所示),從而達到了實驗探究目的.則小紅同學的實驗中:x是金屬
Fe(鐵)或Cu(銅),
;y是
CuSO4(硫酸銅)或HCl(稀鹽酸)
溶液.
分析:根據題意可知本題比較金屬的活潑性,主要是利用了金屬與酸、與鹽溶液的反應來得出結論的.Zn、Fe都與鹽酸反應但快慢不同,Cu能與硝酸銀溶液反應置換出Ag,難點是怎么比較Fe和Cu,需另設計實驗,但出發點仍是利用金屬與酸、與鹽溶液的反應.
解答:解:
(1)通過實驗①和③的現象可知,鋅與稀鹽酸反應產生氣泡的速度比鐵的快,Zn與鹽酸反應劇烈,
鋅的金屬活動性比鐵強;
(2)通過觀察到實驗②的銅片表面有銀白色固體附著,可知銀白色固體為銀,銅與與硝酸銀溶液反應生成了銀,所以銅比銀活潑,化學方程式為,Cu+2AgNO3=Cu(NO32+2Ag;
(3)根據以上實驗只能得出金屬的活潑性Zn>Fe,Cu>Ag,關鍵是比較Fe>Cu,若是利用金屬與鹽溶液反應,可設計讓鐵與含Cu2+的溶液反應,X是Fe(或鐵),Y是CuSO4(硫酸銅);若是利用金屬與酸反應,可設計銅與稀酸反應,因為鐵能與酸反應,當看到銅不與稀酸反應,就可得出活潑性Fe>Cu,X是Cu(或銅),Y是HCI(或稀鹽酸).
故答案為:
(1)鋅與稀鹽酸反應產生氣泡的速率比鐵快;
(2)強,Cu+2AgNO3═Cu(NO32+2Ag;
(3)Fe(鐵)或Cu(銅),CuSO4(硫酸銅)或HCl(稀鹽酸).
點評:本題考查了學生的實驗設計能力,屬于能力提高型習題,且本題具有開放性,學生的思維空間較大,如(3)中Y的選擇,能培養學生創新設計的能力.開放型習題有助于學生對知識的綜合應用.
練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

精英家教網某化學興趣小組的同學為測定假黃金(銅鋅合金)組成元素的質量分數,稱取20克假黃金置于燒杯中,用某濃度的稀鹽酸50克,分5次加入,每次充分反應后,取出固體,經過濾、干燥等操作后稱量,5次稀鹽酸用量和剩余固體質量記錄如下:
實驗次數 稀鹽酸的用量(g) 剩余固體的質量(g)
1 10 18.375
2 10 16.750
3 10 15.125
4 10 13.500
5 10 13.500
(1)求銅鋅合金中鋅的質量分數;
(2)計算稀鹽酸中溶質的質量分數;
(3)當合金中的鋅與稀鹽酸恰好完全反應時,所得溶液中溶質的質量分數為多少?

查看答案和解析>>

科目:初中化學 來源: 題型:

精英家教網某化學興趣小組的同學為測定Cu和CuO混合樣品中CuO的含量,甲、乙、丙、丁四位同學均先稱取20g樣品于燒杯中,在分別加入20g、40g、60g、80g溶質質量分數相同的稀硫酸.充分反應后,均有固體剩余.經過濾、干燥后稱量,剩余固體質量如下圖所示.回答下列問題:
(1)20g樣品中含單質Cu
 
g;
(2)求樣品中CuO的質量分數.

查看答案和解析>>

科目:初中化學 來源: 題型:

現有一包只含有氯化鈉雜質的純堿樣品.某;瘜W興趣小組的同學為測定該純堿樣品的純度,稱取該純堿樣品12g于燒杯中,充分溶解于100mL水中(水的密度是1g/cm3),再加入足量的100g稀鹽酸溶液,燒杯中剩余物質量為207.6g,試計算:
(1)純堿樣品的純度?
(2)所取鹽酸的溶質質量分數至少為多少?

查看答案和解析>>

科目:初中化學 來源: 題型:

某化學興趣小組的同學為探究鐵生銹的條件,他們將等質量、相同規格的光亮的鐵釘同時放入如圖所示裝置中進行實驗.回答下列問題:

(1)一段時間后,鐵釘無變化的是
C
C
(填寫字母,下同);
(2)整個過程中鐵釘表面沒有鐵銹出現,但質量發生變化的是
A
A
;
(3)同時結束實驗后,將鐵釘取出烘干、稱重,其質量由大到小的順序為
BCA
BCA

(4)要探究鐵生銹的條件,上述實驗還不夠完善,還需要補充的一個實驗是
將鐵釘置于干燥空氣中
將鐵釘置于干燥空氣中
;
(5)請你提出防止鋼鐵銹蝕的兩條合理措施①
進行表面防護處理
進行表面防護處理
,②
改變金屬內部結構
改變金屬內部結構

查看答案和解析>>

科目:初中化學 來源: 題型:

某化學興趣小組的同學為測定某地石灰石的質量分數(雜質不參與反應),設計方案并進行實驗.
(1)實驗:取石灰石樣品10.00g,高溫煅燒至質量不再改變后,把剩余固體放在密閉、干燥的容器中冷卻至室溫,稱量所得固體的質量為6.04g.
(2)計算:設石灰石中碳酸鈣的質量為x.
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2
100          56
x          6.04g
以上解法得出碳酸鈣的質量分數超過100%,造成計算結果錯誤的原因是
固體的質量為6.04g中含有雜質的質量
固體的質量為6.04g中含有雜質的質量
.請你寫出正確的計算過程.
解:

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视