Question

20．老師在第十單元課題2“酸和堿的中和反應”課堂演示了酸堿中和滴定實驗，但對實驗進行了改進，并對兩個問題進行了討論．
【實驗操作】
用膠頭滴管取少量久置的NaOH溶液滴入試管中，并滴入幾滴紫甘藍汁液；然后逐滴加入稀鹽酸．
【實驗現象】
溶液中冒氣泡，且溶液從下至上依次呈現黃色、綠色、藍色、紫色、粉紅、深紅色等，宛若彩虹、非常美麗．
【提出問題1】：
為什么反應過程中溶液里呈現多彩的顏色
【小組討論】
男生組代表：是反應過程中，溶液中各部位紫甘藍汁液的濃度不同．
女生組代表：是反應過程中，溶液中各部位的酸堿度（pH）不同．
【查閱資料】：中性溶液中紫甘藍汁為紫色
【實驗驗證】
老師在一個小燒杯中加入適量新配制的NaOH溶液，然后逐滴加入稀鹽酸；及時觀察溶液顏色的變化，同時用傳感器測出反應過程中溶液pH的變化，繪制溶液pH及顏色的變化圖
【實驗結論】讀圖可知（1）女生組的討論是正確的；
【拓展延伸】
1、作為酸堿指示劑，紫甘藍汁液與石蕊試液相比，優點明顯，它既能測出溶液的酸堿性，還能顯示溶液（2）酸堿度；
2、當酸堿恰好完全中和時，溶液呈（3）紫色，當溶液呈綠色時，對應溶液中的溶質為（4）NaOH、NaCl；
【提出問題2】久置的NaOH溶液的溶質成分
【小組討論】
男生組代表：該溶液沒有變質     女生組代表：該溶液全部變質
我的觀點：（5）該溶液部分變質；
【觀點分析】：依據老師的實驗操作觀察到的實驗現象可確定（6）男生組的觀點是不正確的；
【查閱資料】BaCl₂溶液顯中性；BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl．
【我的實驗】
取少量久置的NaOH溶液，滴入足量　BaCl₂溶液，產生白色沉淀；再向上層清液中滴入幾滴紫甘藍汁液，溶液顯黃色．因此，這瓶久置的NaOH溶液的溶質成分是（7）NaOH和Na₂CO₃；
【評價反思】
取少量久置的NaOH溶液于試管中，逐滴加入足量稀鹽酸，（8）稍后（填“立即”或“稍后”）有大量的氣泡產生，也得出與我相同的結論，并寫出出現氣泡的化學方程式（9）Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 根據實驗驗證的現象來分析解答；根據圖象的信息以及溶液的pH來分析；在常溫下氫氧化鈉溶液容易與空氣中的二氧化碳發生反應生成碳酸鈉而變質；據碳酸根離子和氫氧根離子的檢驗方法來分析；根據鹽酸先與氫氧化鈉反應，后與碳酸鈉反應來分析；根據提取和保存紫甘藍汁液的方法來分析；根據圖示以及變色情況來分析．

解答 解：【實驗結論】根據圖示可以看出，在pH不同時顯示的顏色不一樣，故女生組的討論是正確的，故填：女生；
【拓展延伸】
紫甘藍汁液在酸堿度不同的溶液中，顯示的顏色不一樣，故作為酸堿指示劑，與石蕊試液相比它不僅既能測出溶液的酸堿性，還能顯示溶液酸堿度，故填：酸堿度；
當酸堿恰好完全中和時，溶液呈中性，溶液顯示紫色，當溶液呈綠色時，溶液為堿性，對應溶液中的溶質為氫氧化鈉和生成的氯化鈉，故填：NaOH、NaCl；
【小組討論】
根據溶液是否變質以及變質的程度，還可以猜測該溶液部分變質，故填：部分變質；
【觀點分析】加入鹽酸有氣泡產生，故已經變質，故男生組的觀點是不正確的，故填：男生；
【我的實驗】
取少量久置的NaOH溶液，滴入足量　BaCl₂溶液，產生白色沉淀，說明含有碳酸鈉；再向上層清液中滴入幾滴紫甘藍汁液，溶液顯黃色，說明溶液呈堿性．因此，這瓶久置的NaOH溶液的溶質成分有碳酸鈉和氫氧化鈉，故填：NaOH和Na₂CO₃；
【評價反思】
取少量久置的NaOH溶液于試管中，逐滴加入足量稀鹽酸，因為有氫氧化鈉，故鹽酸和氫氧化鈉優先反應，故開始不能立即觀察到氣泡產生，出現氣泡是因為碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水以及二氧化碳，故填：稍后；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．

點評 掌握常見的物質的酸堿性以及指示劑的變色的知識是正確解答本題的關鍵．