Question

【題目】下列說法不正確的是（　�。�

A.在等質量的二氧化硫和三氧化硫中硫元素的質量比為5：4

B.2.5g某物質在空氣中完全燃燒，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，則該物質只含有碳、氫兩種元素

C.取一定量的氧化鐵和氧化銅的混合物，向其中加入含溶質7.3的稀鹽酸，恰好完全反應，原混合物中氧元素的質量是1.6g

D.若將50mL質量分數為98%的濃硫酸稀釋為49%的硫酸，需向其中加入50mL水

Answer 1

【答案】BD

【解析】

A、設二氧化硫和三氧化硫的質量為1，則有相同質量的二氧化硫和三氧化硫中硫元素的質量比為：=5：4，故正確；

B、先根據反應前后元素的種類不變，確定：該物質中一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素．再根據反應前后元素的質量相等，來確定氧元素是否含有：

二氧化碳中碳的質量為：4.4g××100%=1.2g；

水中氫的質量為：2.7g××100%=0.3g；

碳元素與氫元素質量之和為1.2g+0.3g=1.5g；

由于1.5g＜2.3g，所以該物質中一定含有氧元素，且含有氧的質量為2.3g﹣1.5g=0.8g，故可判斷該化合物中一定含有C、H、O元素，故錯誤；

C、氧化物中氧元素全部轉變為水中的氧元素，計算出水的質量進而計算出所含氧元素的質量即可；設生成水的質量是x，氯化氫與生成水的關系為：

x=1.8g，所以水中氧元素的質量為：1.8g××100%=1.6g，故正確；

D、將50ml溶質質量分數為98%的濃硫酸稀釋為49%時溶質質量分數變為原來的一半，所加入的溶劑量應該和原溶液質量相等，原溶液質量大于50g，故錯誤。

故選BD。