【題目】密閉容器內有A、B、C、D四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下：
物 質 | A | B | C | D |
反應前質量/g | 19.7 | 8.7 | 31.6 | O.4 |
反應后質量/g | 待測 | 17.4 | 0 | 3.6 |
下列說法正確的是（ ）
A.物質C一定是化合物，物質D可能是單質
B.反應后密閉容器中A的質量為19.7g
C.反應過程中，物質B與物質D變化的質量比為87：36
D.若A與C的相對分子質量比為197：158，則反應中A與C的化學計量數比為1：2
【答案】AD
【解析】解：由圖中可知，C是反應物，A、B、D是生成物，生成了19.7克A、8.7克B、3.2克D． 若A與C的相對分子質量比為197：158，設對應化學方程式為
xC═ | yA+zB+wD |
158x | 197y |
31.6g | 19.7g |
= 
則反應中A與C的化學計量數比為l：2時正好遵循質量守恒定律．
該反應屬于分解反應，C一定是化合物，D可能是單質．
故選A、D
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解質量守恒定律及其應用的相關知識，掌握①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏，以及對化學方程式的概念、讀法和含義的理解，了解遵循原則：①以客觀事實為依據 ② 遵守質量守恒定律．
名師指導期末沖刺卷系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】化學小組同學對酸的性質很感興趣，向老師提出研究硝酸的性質，老師高興答應并帶領同學們進行了硝酸性質的實驗探究．
【實驗設計】
（1）將石蕊試液滴入稀硝酸中，預計石蕊試液由紫色變色．
（2）將Zn片投入稀硝酸中，預計將產生H2 ， 其名稱為 ．
（3）【實驗驗證】同學們按上述設計做了實驗，卻發現石蕊變色后一會兒即褪去，Zn片投入稀HNO3后，溶液中冒出氣泡，產生無色氣體A，在試管口氣體A變成紅棕色有刺激性氣味的氣體B．
【提出問題】
①石蕊試液變色后為何會褪色？
②上述產生的無色氣體是什么？硝酸具有哪些特性？
【查閱資料】看到如此異常的現象，在老師的指導下，同學們上網查到了下列資料：
①硝酸可與Zn、Cu等多種金屬反應生成相應的硝酸鹽，但不生成H2 ．
②氮元素某些氣態物質的物理性質
NH3 | N2 | NO | NO2 | |
顏色 | 無色 | 無色 | 無色 | 紅棕色 |
溶解性 | 極易溶于水 | 不溶于水 | 不溶于水 | 可溶于水或硝酸 |
【猜想與分析】
小明同學認為石蕊變色后又褪色的原因是由于試管不干凈，含有其他雜質造成的，要證明小明的觀點，應進行的操作是 ．
（4）大家一致認同了紅棕色氣體B是NO2 ， 但對于無色氣體A及變化的原因有不同的看法：
①小麗同學認為A是NH3 ， 但遭到大家的一致反對，原因是；
②小強同學認為A是N2 ， 也遭到大家的一致反對，原因是；
③經討論，最終大家獲得了A是NO的共識．NO遇氧變成NO2的化學方程式為 ．
（5）【實驗探究】小紅同學對硝酸能與Cu反應很感興趣，便取了一小塊銅片投入稀HNO3中，發現Cu溶解，也出現上述Zn與稀HNO3反應的類似現象，確證生成了NO，并在老師的幫助下，測出恰好反應的Cu和HNO3的質量比為8：21，由此獲得了Cu與稀HNO3的反應方程式為
（6）【交流反思】根據探究結果，請你解釋稀HCl跟銅不反應而稀HNO3卻能跟銅反應的原因 ．
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組物質的名稱或俗稱和化學式表示的是同一種物質的是（ ）
A．熟石灰、消石灰、CaO B．鐵銹、氫氧化鐵、Fe(OH)3
C．燒堿、火堿、NaOH D．生石灰、消石灰、Ca(OH)2
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】用一定量的NH4NO3和KH2PO4的固體混合物可以配制無土栽培營養液，已知固體混合物中氮元素的質量分數為28%，則固體混合物中KH2PO4的質量分數為（ ）
A.20%
B.25%
C.80%
D.85%
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】鑒別空氣、氧氣、二氧化碳、氫氣四瓶無色氣體，最簡便的方法是 ( )
A. 將氣體分別通人澄清石灰水 B. 測定氣體的溶解性
C. 將燃著的木條分別伸入集氣瓶中 D. 測定氣體的密度
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