Question

9．某實驗小組在探究堿的化學性質實驗時，用到了氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液．
（1）甲同學不小心將這兩種溶液混合在一起，結果產生白色沉淀的現象，說明氫氧化鈉溶液變質了．寫出變質時發生反應的化學方程式2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．
（2）同學們對變質的氫氧化鈉溶液中溶質的成分產生了興趣，進行如下探究：
【提出問題】氫氧化鈉溶液中溶質的成分是什么？
【做出猜想】猜想一：Na₂CO₃
猜想二：Na₂CO₃和NaOH（寫化學式）
【進行討論】甲同學取少量待測液加入足量的稀鹽酸，有氣泡產生．認為猜想一成立．乙同學不同意甲同學的觀點，理由是猜想二中也含有碳酸鈉，加入足量的鹽酸也能產生氣泡．
【設計實驗】請你驗證猜想二成立，并完成實驗報．

實驗操作	實驗現象	實驗結論
①取一定量的待測液于試管中，加入過量的氯化鈣溶液． ②充分反應后靜置，取上層淸液加入無色酚酞溶液	產生白色沉淀 無色酚酞溶液變紅	猜想二成立

【反思評價】在實驗室中，氫氧化鈉應密封保存．

Answer 1

分析 （1）根據氫氧化鈉能與二氧化碳反應生成碳酸鈉，碳酸根離子與鈣離子生成沉淀分析；根據化學方程式的書寫方法分析；
（2）猜想二：根據溶液中的物質及氫氧化鈉變質的原因分析；
【進行討論】根據兩個猜想進行分析；
根據驗證溶液中的溶質及物質間的反應分析；
【反思評價】根據氫氧化鈉的特點及性質分析；

解答 解：（1）氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液混合物如果出現白色沉淀，則說明氫氧化鈉變質，氫氧化鈉變質是與空氣中的二氧化碳反應生成了碳酸鈉，碳酸根遇到鈣離子會形成白色沉淀；氫氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式為：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O，故填：白色沉淀；2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
（2）猜想二：如果氫氧化鈉變質，則溶液中會有碳酸鈉，但有可能不是全部的氫氧化鈉都變質，所以還有可能存在沒變質的氫氧化鈉，因上溶液中可能既有碳酸鈉又有氫氧化鈉，故填：Na₂CO₃和NaOH；
【進行討論】甲同學取少量待測液加入足量的稀鹽酸，有氣泡產生．認為猜想一成立．其實猜想一和猜想二中都有碳酸鈉，遇鹽酸都會產生氣泡，故不能證明哪一個猜想正確；故填：猜想二中也含有碳酸鈉，加入足量的鹽酸也能產生氣泡；
【設計實驗】要驗證猜想二成立，可在待測溶液中加入過量的可溶性鈣鹽或鋇鹽，看是否有白色沉淀生成，如有則證明存在碳酸鈉，同時將存在的碳酸鈉全部消耗掉，充分反應后靜置，取上層淸液加入無色酚酞溶液，如果酚酞溶液變紅，說明仍然存在氫氧根離子，則證明原溶液中存在氫氧化鈉；故填：過量的氯化鈣；產生白色沉淀；無色酚酞溶液變紅；
【反思評價】由實驗可知，氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉，從而使氫氧化鈉變質，所以氫氧化鈉應密封保存；故填：密封；

點評 本題為實驗推斷題，熟知物質間的相互反應規律是解答問題的關鍵．