Question

7．海水是一種重要的自然資源，海水中含有NaCl、MaCl₂、CaCl₂等物質，金屬鎂主要是從海水中提取的，下面是從海水中提取鎂的簡單流程．

（1）操作1是過濾．
（2）氯化鎂中鎂元素的化合價是+2，由氯化鎂制鎂的化學方程式為MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
（3）海水提鎂要用到石灰石或貝殼，那么，其在生產流程中起的作用是分解生成氧化鈣，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣將鎂離子轉化成氫氧化鎂沉淀．

Answer 1

分析 （1）操作1是過濾，通過過濾把液體和固體分離；
（2）化合物中元素化合價代數和為零；
電解氯化鎂生成鎂和氯氣；
（3）石灰石或貝殼主要成分是碳酸鈣，高溫條件下，碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣．

解答 解：（1）操作1是過濾，通過過濾把液體和固體分離．
故填：過濾．
（2）氯化鎂中氯元素化合價是-1，根據化合物中元素化合價代數和為零可知，氯化鎂中鎂元素的化合價是+2；
電解氯化鎂生成鎂和氯氣，反應的化學方程式為：MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
故填：+2；MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
（3）石灰石或貝殼主要成分是碳酸鈣，高溫條件下，碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，因此石灰石或貝殼在生產流程中起的作用是：分解生成氧化鈣，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣將鎂離子轉化成氫氧化鎂沉淀．
故填：分解生成氧化鈣，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣將鎂離子轉化成氫氧化鎂沉淀．

點評 本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論．