Question

4．硫化氫（H₂S）是一種具有臭雞蛋氣味的致命毒氣，它的密度比空氣大，可溶于水形成氫硫酸，氫硫酸具有酸的通性．實驗室常用固體硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸在常溫下制得H₂S，同時生成FeSO₄．（H₂ SO₄+FeS=H₂S↑+FeSO₄）

（1）在如圖中，應選用圖B作為制取H₂S的裝置．
（2）收集H₂S氣體時，應從C裝置中的a導管進入，對產生尾氣的處理方法是：用氫氧化鈉溶液吸收．
（3）實驗室若制取6.8克的硫化氫氣體，理論上需要多少克20%的硫酸溶液？

Answer 1

分析 （1）根據用固體硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸在常溫下制得H₂S選擇發生裝置；
（2）根據硫化氫的性質選擇收集方式和尾氣處理方式；
（3）根據硫化氫的質量和對應的化學方程式求算稀硫酸中溶質的質量，進而求算稀硫酸的質量．

解答 解：（1）實驗室常用固體硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸在常溫下制得H₂S，同時生成FeSO₄．是固體和液體在常溫下反應制取氣體，所以發生裝置選B．
（2）由于硫化氫的密度比空氣大，所以用C裝置收集時應該長進短出，從a端進入．而由于硫化氫有毒，且水溶液顯酸性，所以可以用氫氧化鈉溶液來吸收硫化氫，防止污染大氣．
（3）設生成6.8g硫化氫氣體需要的20%的稀硫酸的質量為x
H₂ SO₄+FeS=H₂S↑+FeSO₄
98                 34
20%x             6.8g
$\frac{98}{34}$=$\frac{20%x}{6.8g}$
x=98g
故答案為：
（1）B．
（2）a； 用氫氧化鈉溶液吸收．
（3）98．

點評 根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整