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【題目】A、B、C、D、E是初中化學常見的五種不同類別的物質，其中B為紅棕色固體，C是胃液的主要成分，E廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產等.它們相互反應及轉化關系如圖所示，(圖中“一”表示相連的兩物質間能發生化學反應，“→”表示一種物質能轉化為另一物質，部分反應物、生成物及反應條件已略去)。請回答下列問題。

（1）D物質的名稱是___________。

（2）反應①的化學方程式為_____。

（3）反應②的現象是_______。

（4）A與C反應的基本反應類型是______。

【答案】氫氧化鈣 （或H2、C還原Fe2O3） 有白色沉淀產生 置換反應

【解析】

C是胃液的主要成分，則C為鹽酸；B為紅棕色固體，且能與鹽酸反應，所以B為氧化鐵；A既能夠與C（鹽酸）反應，還能由B（氧化鐵）反應生成，則A為鐵；E廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產等，則E為碳酸鈉；A、B、C、D、E是初中化學常見的五種不同類別的物質，D既能與C（鹽酸）反應，還能夠與E（碳酸鈉）反應，所以D為氫氧化鈣。

（1）由分析可知，D為氫氧化鈣，故填氫氧化鈣。

（2）反應①可以是B（氧化鐵）與一氧化碳在高溫的條件下反應生成A（鐵）和二氧化碳，故反應的化學方程式寫為：。

（3）反應②是D（氫氧化鈣）與E（碳酸鈣）反應生成氫氧化鈉與碳酸鈣沉淀，觀察到的現象是有白色沉淀產生，故填有白色沉淀產生。

（4）A與C的反應是鐵與鹽酸反應生成硫化亞鐵和氫氣，該反應是一種單質與一種化合物反應生成另一種單質與另一種化合物的反應，符合置換反應的特點，屬于置換反應，故填置換反應。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化碳若合理利用，是一種與水一樣重要的原料。

Ⅰ．美國研究人員利用鎳和鈀作催化劑，將二氧化碳轉化為具有多種用途的一氧化碳或甲醇。

(1)該轉化屬于____(填“物理”或“化學”)變化；其催化劑是兩種___(填“金 屬”或“非金屬”)。

(2)在能源領域，一氧化碳是液態氫的一種重要補充物。氫是一種___(填“化石能源”或“清潔能源”)；為減少溫室氣體排放，可大力開發和利用的新能源還有___(至少一種)。

(3)甲醇(CH3OH)可用作賽車燃料。若其燃燒產物與乙醇相同，則其化學方程式為____。

Ⅱ．日本核災難后，清潔煤電受到追捧。我國已成功運行燃煤電廠二氧化碳捕集技術，使液態二氧化碳成為最終產品。

(1)以二氧化碳為原料可生產更環保的碳基鉀肥，如碳酸鉀等。碳酸鉀中的陰離子是___(用離子符號表示)。

(2)該技術的重要一步是在低溫條件下用化學溶劑吸收煙氣中的二氧化碳�？刂频蜏貤l件的原因是___。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】課本中有如下實驗：取4朵用石蕊溶液染成紫色的干燥紙花，分別按下圖所示進行實驗。請認真觀察、思考后，回答下列幾個問題。

(1)觀察到紙花的顏色變化是：

Ⅰ：___________________；

Ⅱ：__________________；

Ⅲ：______________________；

Ⅳ：____________________。

(2)Ⅰ、Ⅱ兩項實驗說明什么？________________。

(3)設計4個實驗，進行對比的目的是什么？由此你可得到哪些結論？________________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】氯化鈉具有廣泛的應用。

(1)實驗室配制50g溶質質量分數為15%的氯化鈉溶液。

①用已調節平衡的托盤天平稱取氯化鈉時，發現指針偏左，接下來的操作是____________。（填序號）

A 添加氯化鈉 B 減少氯化鈉 C 調節平衡螺母 D 添加砝碼

②在量取水的體積時，若仰視讀數，則會導致氯化鈉溶液的溶質質量分數____________ (填>、=、<)15%。

(2)探究某氯化鈉樣品中雜質的成分。

某氯化鈉樣品中，可能含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣中的一種或幾種雜質。甲同學的實驗探究過程記錄如下：

①根據以上實驗信息，甲同學得出結論：此氯化鈉樣品中含有的雜質是____________。

②（實驗分析）

a.步驟I中加入適量NaOH溶液的目的是____________。

b.乙同學認為步驟Ⅲ中不需要加入足量稀鹽酸，你是否同意他的觀點?____________ (選填“同意”或“不同意”)，請說明原因____________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是甲、乙、丙三種固體物質溶解度曲線圖，請回答：

（1）t1°C時，甲物質的溶解度為_______。

（2）乙中含有少量甲，提純乙的方法是_______。

（3）將等質量的乙、丙兩種物質分別配成t1°C時的飽和溶液，所需溶劑的質量較少的是_。

（4）t2°C時，等質量甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫至t1°C，所得溶液質量的關系是_。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】珍愛生命，關注安全。下列做法正確的是

A. 發現煤氣泄漏，立即打開吸油煙機排氣

B. 不慎將濃硫酸沾到皮膚上，立即用大量水沖洗，再涂上 3%~5%的氫氧化鈉溶液

C. 誤食重金屬鹽后，就醫前可服用蛋清或牛奶自救

D. 新裝修的房屋入住前開窗通風一段時間，防止甲醛等有害物質危害健康

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E、F、G七種不同化合物，它們有如圖所示的反應關系（圖中的“一”表示相連兩物質之間可以發生反應，圖中的“→”表示一種物質可以轉化為另一種物質，反應條件、部分反應物和生成物己略去）。已知: B和D; C和E; F和G分別為相同類別的物質，A是胃酸的主要成分，D常應用于肥皂，石油，造紙、紡織等工業，F為紅色固體。請寫出:

（1）F的化學式為______, G物質類別________。

（2）E→C且生成D的化學反應方程式_________。

（3）F→G的化學反應方程式________，其中F在該反應中是_____劑。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】醫用雙氧水可殺滅腸道致病菌、化膿性球菌，一般用于物體表面消毒。小明同學腿部擦傷，大夫在她傷口上涂了醫用過氧化氫溶液，小明看到傷口處產生了小氣泡，很好奇。為什么瓶中的過氧化氫溶液涂到傷口上，分解就加快了呢？

（查閱資料）

（1）過氧化氫是人體代謝廢物之一，人體存在過氧化氫酶，可以催化過氧化氫分解。

（2）溫度對化學反應的快慢有影響，人體正常體溫是37℃。

（提出猜想）

猜想1：過氧化氫分解加快是因為體溫比瓶中的溫度高。

猜想2：過氧化氫分解加快是因為傷口中有過氧化氫酶。

（實驗探究）

小明準備用如下圖所示裝置測定過氧化氫分解的快慢，實驗前在注射器中吸入過氧化氫溶液，量筒內裝滿水，并用排水法。記錄2分鐘收集的氣體體積。

進行實驗：

序號

實驗步驟

實驗現象

實驗結論

①

分兩次進行實驗，均注入5 mL過氧化氫溶液

第一次在常溫下進行

第二次將試管浸在37℃的溫水中

量筒中2分鐘收集到的氣體體積均為5 mL

（1）__________

②

分兩次進行實驗，均注入5 mL過氧化氫溶液

第一次向試管中加入一小粒過氧化氫酶，然后浸在37℃的溫水中

（2）第二次__________

第一次，量筒中2分鐘收集到的氣體體積為56 mL

第二次，量筒中2分鐘收集到的氣體體積為5 mL

過氧化氫分解速率加快是因為過氧化氫酶的作用

（3）實驗①②中，有三次收集到的氣體均為5 mL，若用帶火星的木條去檢驗這5 mL氣體，觀察到現象是________________。

（4）寫出過氧化氫在過氧化氫酶的作用下分解的化學方程式：__________________。

（實驗反思）

小明反思了實驗過程，認為實驗①得出的結論可能存在不足。于是他又查閱資料�？蒲泄ぷ髡咭�10 mL30%的H2O2溶液為樣本，加入相同的過氧化氫酶，分別做了如下9組不同的實驗，所得如下數據：

序號

因素

O2(ml)

溫度

pH

浸取時間

1

35

6.4

6

43.7

2

35

6.8

8

71.6

3

35

7.2

10

38.4

4

37

6.4

6

52.3

5

37

6.8

8

97.6

6

37

7.2

10

41.2

7

39

6.4

6

47.4

8

39

6.8

8

77.4

9

39

7.2

10

37.7

（5）綜合分析表中數據，本實驗最適宜條件為____組（填序號），影響過氧化氫酶發揮作用的因素有_________。酶對雙氧水分解的催化作用受多個因素影響，不僅各個因素獨立作用，而且因素之間有聯合作用，有時個別因素對酶的抑制較強。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】硝酸（HNO3）是實驗室常見的一種酸。實驗小組對硝酸的某些性質進行研究。

Ⅰ、揮發性

（實驗1）取一瓶質量分數為68%的濃硝酸，打開瓶蓋，遇潮濕的空氣，瓶口可以看到_____，原因是_____。

Ⅱ、不穩定性

（查閱資料1）硝酸是無色液體，見光或受熱分解生成紅棕色的NO2氣體、氧氣及一種無色液體

（1）硝酸分解的化學方程式為：_____。

（實驗2）取3份濃度和體積均相同的濃硝酸分別放入3支試管中，塞好塞子，放置在室外陽光充足的地方（氣溫為26℃）。記錄溶液上方的氣體顏色隨時間的變化情況。

實驗編號

①

②

③

實驗條件

實驗現象

6分鐘出現淺紅棕色

15分鐘紅棕色比較明顯

30分鐘紅棕色非常明顯

60分鐘無明顯變化

3分鐘出現淺紅棕色

6分鐘紅棕色比較明顯

10分鐘紅棕色非常明顯

（2）實驗①、②對比是研究_____對濃硝酸穩定性的影響。

（3）實驗①、③對比可得出的結論是_____。

Ⅲ、酸性

（查閱資料2）硝酸能夠與金屬氧化物反應生成鹽和水。

（實驗3）向氧化銅粉末中加入硝酸，能夠看到的現象是_____。

IV、氧化性

（查閱資料3）濃硝酸在加熱條件下能與木炭發生反應：

C+4HNO3（濃）4NO2↑+CO2↑+2H2O。

（實驗4）如圖所示，將紅熱的木炭伸到濃硝酸上方，觀察到有紅棕色氣體產生。請解釋生成該紅棕色氣體的原因可能是_____。

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