Question

【題目】在5mL氫氧化鈉溶液中滴加2滴酚酞試液，溶液呈______色，再加入5mL稀鹽酸，得到無色溶液，則無色溶液一定是_________。

Ⅰ pH≤7

Ⅱ pH＝7

Ⅲ pH ＜7

ⅣpH＞7

將無色溶液蒸發至干，看到的現象是____________。

若將40克10%氫氧化鈉溶液和足量稀鹽酸反應，計算生成氯化鈉的物質的量。（根據化學方程式計算）_______

Answer 1

【答案】紅 Ⅰ 白色固體 0.1mol

【解析】

在5mL氫氧化鈉溶液中滴加2滴酚酞試液，溶液呈堿性，變成紅色，再加入5mL稀鹽酸，得到無色溶液，由于酚酞試液在中性或酸性溶液中都不變色，則無色溶液可能是中性，也可能是酸性，溶液的pH≤7；氫氧化鈉和鹽酸反應后的溶液中一定有氯化鈉，將無色溶液蒸發至干，看到的現象是析出白色固體；

若將40克10%氫氧化鈉溶液和足量稀鹽酸反應， 設NaCl的物質的量為xmol

參加反應的氫氧化鈉的物質的量為=0.1mol,

x=0.1mol。