【題目】下列實驗方案設計正確的是
選項 | 實驗目的 | 實驗方案 |
A | 20℃時,配制硝酸鉀飽和溶液100g(已知：20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6g) | 20℃時，將31.6g的硝酸鉀固體溶于68.4mL水中 |
B | 檢驗久置空氣中的氫氧化鈉固體是否變質 | 取樣加水溶解后滴加酚酞試液，觀察溶液是否變紅 |
C | 除去鐵釘表面的鐵銹 | 取樣加過量的稀硫酸，長時間浸泡 |
D | 鑒別化肥KNO3和NH4C1 | 取樣與熟石灰混合研磨,聞氣味 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
A、已知20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6g，20℃時，配制硝酸鉀飽和溶液100g，需要硝酸鉀固體的質量為
，需要加水的質量為100g-24g=76g，因此20℃時，將31.6g的硝酸鉀固體溶于68.4mL水中不能配制該溫度下100g的硝酸鉀飽和溶液，A選項實驗方案設計的不正確，不符合題意；
B、氫氧化鈉與二氧化碳碳酸反應生成碳酸鈉和水，久置空氣中的氫氧化鈉固體變質會含有碳酸鈉，碳酸鈉、氫氧化鈉的溶液均呈堿性，都能使無色酚酞試劑變紅，要檢驗久置空氣中的氫氧化鈉固體是否變質，通過取樣加水溶解后滴加酚酞試液，觀察溶液是否變紅的實驗操作無法達到實驗目的，B選項實驗方案設計的不正確，不符合題意；
C、鐵銹的主要成分是三氧化二鐵，三氧化二鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和水，除去鐵釘表面的鐵銹，取樣加過量的稀硫酸，長時間浸泡，三氧化二鐵反應完后，鐵會繼續與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，會腐蝕鐵，C選項實驗方案設計的不正確，不符合題意；
D、硝酸鉀與氫氧化鈣不反應，氯化銨與氫氧化鈣在研磨時反應生成氯化鈣、氨氣和水，會產生有刺激性氣味的氣體，可以通過與熟石灰混合研磨聞氣味的方案來鑒別化肥KNO3和NH4C1，D選項實驗方案設計正確，符合題意。故選D。
孟建平小學滾動測試系列答案
黃岡天天練口算題卡系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】有一包白色固體，可能含氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉、氫氧化鈉、氫氧化鋇中的一種或幾種。 為了研究該混合物的成分，某同學按下列流程進行了實驗( 各步均恰好完全反應);
回答下列問題:
（1）氣體X的化學式____,白色沉淀C的化學式__。
（2）生成白色沉淀A的化學方程式為____。
（3）通過流程圖分析原固體中一定不含有的物質是____。
（4）為探究固體混合物中是否含有氫氧化鈉及質量，某研究性學習小組取固體混合物樣品40.0g,按上述流程圖進行實驗，結果產生白色沉淀A23.3g,白色沉淀C28.7g,氣體X2.2g。通過以上數據計算確定固體混合物中___ (填字母序號)。
A 含有氫氧化鈉
B 不含氫氧化鈉
C 氫氧化鈉為4.0g
D 氫氧化鈉為5.9g
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是自然界中碳、氧循環簡圖(X為H2CO3，Y為C6H12O6)。下列說法不正確的是
A. 圖一中的轉化1是酸雨形成的主要原因
B. 圖二中可實現有機物與無機物的相互轉化
C. 綠色植物通過光合作用，將太陽能轉化成化學能
D. 碳循環和氧循環有利于維持大氣中氧氣和二氧化碳含量的相對穩定
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】已知A、D均為無色無味的氣體，B、C為黑色粉末,E為紅色單質。A、B、C、D、E、F六種物質之間的轉化關系如圖下所示。請回答：
(1)B、D的化學式分別為_______、______；
(2)反應②、③的化學方程式分別為_____、_____；
(3)①③這兩個反應說明A和C具有相同的化學性質為_____填“可燃性”或“穩定性”或“還原性”或“氧化性”)。
(4)圖中的反應中屬于置換反應的是_______。(填序號)
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室制取氣體時常要考慮下列問題：
（1）選擇合理的制取裝置。
用如下圖所示裝置制取氣體，請回答下列問題。
①儀器a的名稱是__。
②選用A加熱KMnO4制O2，裝置需要改進的地方是__，反應的化學方程式為__。
③實驗室用Zn和稀硫酸制取H2的化學方程式為__。
④實驗室可用亞硝酸鈉（NaNO2）和NH4Cl的飽和溶液加熱法制備N2，應選擇的發生裝置和收集裝置的組合是__（寫出一種組合，填序號）。
（2）檢驗、除雜和尾氣處理。
①通過飽和NaHCO3溶液洗氣，可除去CO2中的HCl。洗氣時化學反應方程式為__。
②實驗室制備下列氣體時，一般需要進行尾氣處理的是__（填序號）。
a H2 b CO c CO2 d SO2
（3）反應裝置的改進和反應條件的探究。
某實驗小組為了探究影響H2O2分解制取氧氣快慢的因素，進行了下列實驗：
實驗序號 | H2O2溶液的質量分數/% | H2O2溶液的體積/ml | 溫度/℃ | MnO2粉末的用量/g | 收集氣體的體積/ml | 收集氣體所需的時間/s |
A | 5 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | a |
B | 15 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | b |
C | 30 | 5 | 35 | 0.1 | 4 | c |
D | 30 | 5 | 55 | 0.1 | 4 | d |
①欲探究溫度對H2O2分解快慢的影響，應該選擇的對照實驗組是__（填實驗序號）。
②該小組利用如下左圖所示裝置探究MnO2質量對H2O2分解快慢的影響：在三份8.0ml3%的H2O2溶液中分別加入0.03g、0.06g和0.08gMnO2粉末，獲得實驗數據如下右圖所示（溫度變化忽略不計，產生氧氣的體積與裝置內的壓強成正比）。通過對曲線圖的分析，將推理得出的結論填寫在下列空白中。
結論I：在其他條件不變的情況下，所用MnO2質量越大，H2O2的分解速率__。
結論II：在其他條件不變的情況下，所用MnO2質量越大，生成氧氣的總量__。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】“84”消毒液具有漂白、殺菌、消毒的功效。在新冠肺炎預防措施中使用較為廣泛。某化學興趣小組對一瓶敞口久置的“84”消毒液的成分產生興趣,在老師的指導下,展開探究。
（査閱資料）“84”消毒液的主要成分是次氯酸鈉(NaClO)和氯化鈉。NaClO為有效成分,且有腐蝕性并易與空氣中的CO2反應(2NaC1O+CO2+H2O=2HC1O+Na2CO3)。NaClO溶液、HC1O都具有漂白、殺菌、消毒功效。HC1O不穩定，受熱或光照條件下會發生分解生成氯化氫和氧氣。
（分析討論）小組同學經過討論，認為該消毒液中的溶質一定有______，可能還有NaClO、Na2CO3、HClO中的一種或多種。
（實驗探究）
實驗操作 | 實驗現象 | 實驗結論 |
I.向裝入有色布條的試管中加入適量該消毒液 | 有色布條長時間不褪色 | 消毒液中不含的溶質____ |
П.另取少量該消毒液于試管中，滴入足量氯化鋇溶液，靜置 | 產生白色沉淀 | 消毒液中含有的溶質___ |
（交流反思）
(1)生活中“84”消毒液貯藏時應注意_____。一般不用“84”消毒液對蔬菜、水果進行消毒,其原因可能是_____。
(2)“84”消毒液與潔廁靈(主要成分是鹽酸)混合使用易產生一種有毒氣體，反應的化學方程式為NaClO+2HC1=NaCl+X↑+H2O，則X的化學式為______。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】在5mL氫氧化鈉溶液中滴加2滴酚酞試液，溶液呈______色，再加入5mL稀鹽酸，得到無色溶液，則無色溶液一定是_________。
Ⅰ pH≤7
Ⅱ pH＝7
Ⅲ pH ＜7
ⅣpH＞7
將無色溶液蒸發至干，看到的現象是____________。
若將40克10%氫氧化鈉溶液和足量稀鹽酸反應，計算生成氯化鈉的物質的量。（根據化學方程式計算）_______
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】為了達到收舊利廢節能減排的目的，從含有金屬鎂、鐵、銅的粉末中，分離和提取出重要化工原料MgSO4和有關金屬，實驗過程如下:
(1)操作①中被磁鐵吸引的金屬A是________________；
(2)操作a的名稱是________________；
(3)寫出步驟②所涉及的化學反應方程式:___________________________；
(4)實驗步驟②中除了加入稀硫酸外，還可選用下列試劑_________(填標號)。
a 硫酸銅溶液 b 氯化鈉溶液 c 硝酸銀溶液
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