Question

在探究某物質的組成時，某實驗小組的同學將3g該物質放在氧氣中充分燃燒后，測得生成物有8.8g二氧化碳和5.4g水，你認為該物質的組成為（　�。�

• A、一定含有碳、氫、氧三種元素
• B、一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素
• C、氫元素的質量分數為20%
• D、碳元素與氫元素質量比為1：4

Answer 1

分析：根據可燃物完全燃燒時，其中C元素全部轉變為二氧化碳、H元素全部轉變成水的燃燒規律，由生成的二氧化碳和水中C、H元素質量和與可燃物質量進行對比，對選項中的判斷進行評價．

解答：解：A、8.8g二氧化碳中所含C元素的質量=8.8g×

12

44

×100%=2.4g；5.4g水中所含H元素的質量=5.4g×

1×2

18

×100%=0.6g；生成物8.8g二氧化碳和5.4g水所含C、H元素的質量和=2.4g+0.6g=3g，則3g可燃物中只含C、H兩種元素，一定不含氧元素；故A不正確；
B、根據選項A的分析，可知一定不含氧元素，故B不正確；
C、可燃物中氫元素質量比=

0.6g

3g

×100%=20%；故C正確；
D、可燃物中碳元素與氫元素質量比=2.4g：0.6g=4：1≠1：4；故D不正確；
故選C．

點評：利用化合物的化學式，一定質量的化合物中某元素的質量=化合物的質量×化合物中該元素的質量分數．