Question

硝酸銨是農業生產中常用的化學肥料。為測定某含有少量NaNO₃的硝酸銨樣品中NH₄NO₃的純度，取2.0 g該硝酸銨樣品于容器中，滴入5.0 g 20%的NaOH溶液。發生如下反應：NH₄NO₃＋NaOH===NaNO₃＋NH₃↑＋H₂O。反應過程中放出的氨氣質量及加入的NaOH溶液的質量的關系如圖所示：

完成有關計算：

(1)NH₄NO₃中各元素的質量比為[m(H)∶m(N)∶m(O)]__________。

(2)樣品中硝酸銨的質量分數。

(3)所得溶液中NaNO₃的質量分數(保留兩位小數)。

Answer 1

答案：(1)1∶7∶12

(2)解：設2.0 g樣品中含NH₄NO₃的質量為x，反應生成NaNO₃的質量為y，反應生成的NH₃的質量為z，則

NH₄NO₃＋NaOH===NaNO₃＋NH₃↑＋H₂O

80       40        85    17

x       4 g×20%   y      z

x＝1.6 g

y＝1.7 g

z＝0.34 g

樣品中NH₄NO₃的質量分數為：×100%＝80%

(3)反應后所得溶液中NaNO₃的質量分數為：

×100%≈31.5%