Question

【題目】為了探究石灰石與稀鹽酸反應制備二氧化碳后的廢液中的溶質成分，將廢液過濾，取濾液20克于燒杯中，在不斷振蕩的條件下，向其中滴加質量分數為10.6%的碳酸鈉溶液直至過量，有關的變化如右圖所示：
根據題中有關信息和圖象分析回答下列問題：
（1）原溶液中的溶質成分有（用化學式回答）．
（2）A點處溶液中溶質的質量分數是多少？﹙通過計算回答﹚

Answer 1

【答案】
（1）CaCl2、HCl
（2）解：A點處廢液中的溶質恰好完全反應，鹽酸消耗的碳酸鈉溶液的質量是5g，碳酸鈉溶液含有碳酸鈉的質量是5g×10.6%=0.53g；

設碳酸鈉溶液與鹽酸反應生成氯化鈉的質量為x，生成二氧化碳的質量為y

Na2CO3+2HCl=	2NaCl+H2O+	CO2↑
106	117	44
0.53g	x	y

= x=0.585g

= y=0.22g

氯化鈣消耗的碳酸鈉溶液的質量是15g，碳酸鈉溶液含有碳酸鈉的質量是15g×10.6%=1.59g；

設碳酸鈉溶液與氯化鈣反應生成碳酸鈣的質量為a，生成氯化鈉的質量為b

Na2CO3+CaCl2=	CaCO3↓+	2NaCl
106	100	117
1.59g	a	b

= a=1.5g

= b=1.755g

A點處溶液的質量是：20g+20g﹣0.22g﹣1.5g=38.28g

所得溶液中氯化鈉的質量分數為 ×100%≈6.1%

【解析】解：（1）石灰石與鹽酸反應后的廢液中一定含有溶質氯化鈣，加入碳酸鈉開始沒有沉淀生成，說明廢液中含有多余的鹽酸，故含有的溶質有氯化鈣和氯化氫；所以答案是：（1）CaCl2、HCl；（2）A點處溶液中溶質的質量分數是6.1%．
【考點精析】本題主要考查了根據化學反應方程式的計算的相關知識點，需要掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比才能正確解答此題．