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【題目】向一定量和的混合溶液中逐漸加入足量鋅粒，如圖是反應過程中氧化亞鐵的質量變化情況：

（1）B點時，反應的化學方程式為________；

（2）C點時，溶液中的溶質有________；

（3）C點與A點相比，溶液質量________（填“增加”、“減小”或“不變”）。

【答案】 、 增加

【解析】

向一定量和的混合溶液中逐漸加入足量鋅粒，鋅先與發生置換反應生成氯化鋅和單質銅，溶液中反應完之后，鋅與發生置換反應生成氯化鋅和單質鐵，則有：

（1）圖中B點時，鋅與發生置換反應生成氯化鋅和單質銅，反應的化學方程式為

；

（2）C點時，發生的反應為鋅與的置換反應，此時已經完全反應，反應了一部分，因此溶液中的溶質有、兩種；

（3）C點為和的混合溶液，A點為和的混合溶液，鋅的相對原子質量大于銅和鐵的相對原子質量，發生置換反應的過程中，生成的氯化鋅的質量比原溶液中氯化銅、氯化亞鐵的質量大，因此C點與A點相比，溶液質量增加。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】我國著名的閩籍制堿專家侯德榜，在純堿制造方面做出了重大貢獻．用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有氯化鈉等雜質，化學興趣小組欲對某品牌純堿樣品中碳酸鈉的質量分數進行實驗探究，在老師的指導下，他們設計了下列兩種實驗方案進行試驗。

資料摘要：Ⅰ．碳酸鈉和氯化鈣能發生復分解反應。

Ⅱ．濃硫酸具有很強的吸水性；堿石灰常用于吸收水蒸氣和二氧化碳。

（方案一）樣品與氯化鈣溶液反應，測定Na2CO3的質量分數

（1）樣品與氯化鈣溶液的反應實驗（雜質不與氯化鈣溶液反應）：

實驗操作

實驗現象

實驗結論

取一定量純堿樣品配成溶液后，滴加過量的CaCl2溶液

產生白色沉淀

反應的化學方程式：

______________________

（2）分析滴加的CaCl2溶液要過量的原因：________________________。

（3）將反應后的混合物進行過濾，把獲得的沉淀物進行洗滌、干燥、稱量．利用沉淀物質量計算出Na2CO3的質量分數為91%。如果不洗滌沉淀物會造成測定結果大于91%，這是因為_________。

（方案二）樣品與稀硫酸反應，測定Na2CO3的質量分數

利用如圖所示實驗裝置（鐵架臺略去）和試劑，通過測定樣品和稀硫酸反應產生的CO2氣體的質量，計算Na2CO3的質量分數（裝置氣密性良好且每步反應或作用都是完全的）。

（4）打開止水夾K，先對裝置A和B（已連接）通入已除去CO2的空氣一會兒，再接上裝置C和D。其目的是__________________________________________________。

（5）關閉止水夾K，加入足量的稀硫酸（雜質不與稀硫酸反應），裝置A中樣品產生氣體的化學方程式為__________________________________________。該方案中不能用稀鹽酸代替稀硫酸的原因是_______________________________________。

（6）待裝置A中的反應結束后，再一次打開止水夾K，繼續往裝置通入已除去CO2的空氣一段時間的目的是____________________________________________。根據質量守恒定律，裝置_____（填標號）在反應前后的質量差就是產生CO2的質量，由此計算出該樣品中Na2CO3的質量分數．若沒有裝置D，將會使測定結果______（選填“偏大”或“偏小”）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】近年來,多次發生煤礦瓦斯燥炸事件。瓦斯已成為導致我國煤礦特大惡性事的“頭號殺手”。

（1）瓦斯的主要成分是甲烷,在空氣中完全燃燒的化學方程式為_________。

（2）礦井下瓦斯爆炸事故發生后,專家提出了注入液氮滅火的方案。液氮可用于礦井滅火的原因除了液氮汽化使溫度降低外,還因為_________.

（3）檢測人員抽取了某礦井氣體樣品X,X中可能含有一氧化碳、二氧化碳和甲烷三種氣體中的一種或多種。為了確認氣體X的成分,某同學設計了如下探究裝置(假設每步都充分反應或吸收):

①為保證實驗的準確性,氣體燃燒裝置后應該連接的導管序號是a→_______.

②若裝置I中無明顯變化,裝置Ⅲ增重3.6g,裝置Ⅳ增重2.7g,則可判斷氣體樣品X中一定含有的氣體是________(填化學式).

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關化學用語中數字“2”的意義的說法，錯誤的是（　�。�

①3SO2 ②Mg2+ ③CO2 ④SO4 ⑤O2﹣ ⑥H2O2．

A．表示分子個數的是①

B．表示離子所帶電荷數的是②⑤

C．表示化合價數值的是④

D．表示一個分子中含有某種原子個數的是①③⑥

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗方法一定能達到實驗目的的是（ ）

選項

實驗目的

實驗方法

A

檢驗一瓶氣體是否為

將燃著的木條伸入集氣瓶中

B

鑒別和

分別點燃，觀察火焰的顏色

C

鑒別硫酸銨固體和硫酸鈉固體

加入熟石灰研磨

D

比較Zn、Cu、Ag的金屬活動性

將Cu和Ag分別放入溶液中

A.AB.BC.CD.D

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】酸、堿、鹽都是重要的化合物，請回答下列有關問題。

（1）簡述怎樣稀釋濃硫酸________。

（2）家中的暖水瓶使用一段時間后，有一層厚厚的水垢，下列最適宜用來除去暖水瓶中水垢的是________。

A 食鹽水 B 稀硫酸 C 食醋 D 小蘇打

（3）酸還可以用于金屬除銹，寫出用稀硫酸除鐵銹的化學方程式________。

（4）實驗室選用以下裝置制取純凈、干燥的，并驗證其部分性質。

①B裝置中發生反應的化學方程式為_____________。

②C裝置中濃硫酸的作用是________。

③請在D中簡要補畫出的收集裝置圖________。

④要證明在E裝置中與NaOH溶液發生了反應，應選用的試劑是________。

（5）某化學興趣小組同學欲測定其配制的氯化鈉溶液的溶質質量分數。取100g所配制氯化鈉溶液，加入足量的硝酸銀溶液，生成沉淀經洗滌、干燥后稱量為14.35g，試計算該氯化鈉溶液的溶質質量分數________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】化學興趣小組對某品牌牙膏中碳酸鈣的含量進行以下探究。

（查得資料）該牙膏摩擦劑主要由碳酸鈣組成,其他成分遇到鹽酸時無氣體生成。

（進行實驗）利用如圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進行實驗，充分反應后，測定B中生成的沉淀質量，以確定碳酸鈣的質量分數。

（1）寫出B中反應的化學方程式__________________。

（2）準確稱取8.00g樣品三份，進行測量。待A中不再產生氣體后停止滴加鹽酸，將B中沉淀過濾，洗滌，干燥，測得沉淀平均質量為3.94g。則樣品中碳酸鈣的質量分數為_________。

（3）若過濾所得沉淀未經洗滌即干燥稱量，測定結果偏大。請簡述判斷沉淀是否洗滌干凈的方法________________。

（4）若計算值比實際值偏小，原因是_________________。

（5）小芳認為不必測定B中沉淀的質量，只要測定裝置B在實驗前后的質量差，一樣可以確定碳酸鈣的質量分數且操作更為簡潔。你同意她的說法嗎？為什么？_______________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】金屬活動性順序有著廣泛的應用。

（1）鋁比較活潑，但鋁制品有較強的抗腐蝕性，原因是_______________；

（2）農業上不能用鐵桶盛裝波爾多液（含硫酸銅），用化學方程式表示為____________；

（3）將鋅粉加入一定量的、、混合溶液中充分反應后過濾，向所得固體中加入鹽酸有氣泡產生，則濾液中含有的溶質是________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】金屬在生產、生活中應用廣泛。

（1）將鋁塊制成鋁箔是利用了鋁的___________。

（2）鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵與空氣中的______________等發生化學反應的過程。請寫出稀硫酸去除鐵銹的化學方程式___________。而鋁具有很好的抗腐蝕性，原因是_________。

（3）小明設計了如圖的實驗方案，通過觀察到_________的現象，得出三種金屬的活動性由強到弱的順序為鋁>銅>銀。寫出試管乙中反應的化學方程式_________。

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