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黃銅是銅、鋅合金,它用于制造機器、電器零件等.為測定某黃銅樣品中銅的質量分數,取10g該黃銅樣品,將40g19.6%的稀硫酸分四次加入,實驗結果如下表:
19.6%的硫酸/g 10g 10g 10g 10g
生成的氫氣/g 0.04g 0.04g Xg 0.02g
(1)X的值是
0.04
0.04
g
(2)該黃銅樣品中銅的質量分數.
分析:(1)根據表可知,每10g硫酸完全反應生成氫氣0.04g,由第四次有0.02g的氫氣生成可知,第三次生成的氫氣的質量為0.04g進行解答;
(2)根據生成氫氣的總質量求出參加反應的鋅的質量進而求出銅的質量以及黃銅樣品中銅的質量分數進行解答;
解答:解:(1)根據表可知,每10g硫酸完全反應生成氫氣0.04g,由第四次有0.02g的氫氣生成可知,第三次生成的氫氣的質量為0.04g;
(2)設反應的鋅的質量為x.生成氫氣的總質量為0.04g+0.04g+0.04g+0.02g=0.14g
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2
65              2
x             0.14g
65
x
=
2
0.14g

x=4.55g      
樣品中銅的質量為10g-4.45g=5.45g   
黃銅樣品中銅的質量分數為:
5.45g
10g
×100%=54.5%        
答:黃銅樣品中銅的質量分數為54.5%.
 故答案為:(1)0.04;(2)54.5%.
點評:掌握化學方程式的計算格式和規范性,記住銅不會和稀硫酸反應.
練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源: 題型:

黃銅是銅、鋅合金,它用于制造機器、電器零件等.為測定某黃銅樣品中銅的質量分數,取10g該黃銅樣品加入到50g稀硫酸中,恰好完全反應,產生氫氣0.1g.試求:
(1)該黃銅樣品中銅的質量分數.
(2)反應后所得溶液的溶質質量分數.(計算結果保留至0.1%)

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科目:初中化學 來源: 題型:

黃銅是銅、鋅合金,它可用來制造機器、電器零件及日用品.為測定某黃銅中銅的質量分數,現取10g該樣品粉碎,加入到50g稀硫酸中,恰好完全反應,測得剩余固體質量為3.5g.計算:
(1)黃銅樣品中銅的質量分數.
(2)稀硫酸中溶質的質量分數.

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黃銅是銅、鋅合金,它用于制造機器、電器零件等.為測定某黃銅樣品中銅的質量分數,取20g該黃銅樣品加入到稀硫酸中,恰好完全反應,產生氫氣0.1g.試求:
(1)該黃銅樣品中鋅的質量.
(2)該黃銅樣品中銅的質量分數.

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黃銅是銅、鋅合金,它可用來制造機器、電器零件及日用品.為測定某黃
銅中銅的質量分數,現取20g該樣品粉碎,加入到100g稀硫酸中,恰好完全反應,
反應后測得燒杯中剩余物的總質量為119.6克.
①反應生成氫氣的質量是
0.4g
0.4g
,
②黃銅樣品中銅的質量分數是
35%
35%
,
③計算稀硫酸中溶質的質量分數.
④所得溶液中溶質的質量.

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科目:初中化學 來源: 題型:

黃銅是銅、鋅合金,它可用來制造機器、電器零件及日用品.為測定某黃銅中銅的質量分數,現取20g該樣品粉碎,加入到100g稀硫酸中,恰好完全反應,反應后測得燒杯中剩余物的總質量為119.6克.(保留一位小數)
①反應生成氫氣的質量是
0.4g
0.4g
;
②黃銅樣品中銅的質量分數是
35%
35%
;
③計算稀硫酸中溶質的質量;
④所得溶液中溶質的質量分數.

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