【題目】鈉及其化合物是中學化學學習和研究的重要內容。
(1)如圖是鈉的原子結構示意圖。下列說法不正確的是_____。
a、鈉屬于金屬元素
b、鈉原子的質子數為11
c、鈉離子的符號為Na+
d、鈉在化學反應中易得到電子
(2)鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣,化學方程式為_____;小蘇打受熱分解成碳酸鈉、二氧化碳和水,化學方程式為_____。
(3)配制一瓶如圖溶液需氯化鈉_____g;配制50g6%氯化鈉溶液,若用量筒量取水時俯視讀數(其他操作正確),則溶液的質量分數_____6%(填“>”、“<”或“=”)。
(4)已知;
。實驗室敞口放置的過氧化鈉(Na2O2)已部分變質,取少量該固體樣品于試管中,加足量水,可觀察到什么現象_____?寫出過氧化鈉的一種用途_____。
(5)鈦和鈦合金性能優良,廣泛用于航空、造船和化學工業中。工業上常用鈉來制取鈦,在高溫時,鈉與四氯化鈦(TiCl4)反應生成氯化鈉和鈦。若用該方法制取2.4kg鈦,理論上需要鈉的質量是多少?_____
【答案】d
4.5 > 固體溶解,有氣泡產生 供氧劑 4.6kg
【解析】
(1)a、鈉元素含有“钅”,屬于金屬元素。a正確;
b、由圖示可知,鈉原子的質子數為11。b正確;
c、由圖示可知,鈉原子在化學反應中容易失去一個電子,形成鈉離子,鈉離子帶了一個單位的正電荷,其符號為Na+。c正確;
d、由圖示可知,鈉原子的最外層電子數為1,小于4,在化學反應中容易失去一個電子,形成8電子的穩定結構。d錯誤。
故答案為:d;
(2)根據題意可知,鈉和水在常溫下混合即可生成氫氧化鈉和氫氣,該反應的化學方程式為:;
小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱,碳酸氫鈉在加熱的條件下易分解為碳酸鈉、水和二氧化碳。故答案為:;
(3)需要稱量氯化鈉的質量為:500mL×1.0g/cm3×0.9%=4.5g。若使用量筒時俯視量取水,則會導致量取的水的體積偏小,則溶質的質量不變,溶液的質量減小,則溶質的質量分數偏大。故答案為:4.5、>;
(4)實驗室敞口放置的過氧化鈉已經部分變質,則向其中加入少量的水,未變質的過氧化鈉會和水反應生成氫氧化鈉和氧氣,則能觀察到溶液中有氣泡產生。變質了的過氧化鈉轉化為碳酸鈉,碳酸鈉溶于水。則能觀察到的現象是:固體全部溶解,溶液中有氣泡產生。由于過氧化鈉和水反應能生成氧氣,則過氧化鈉可以用做供氧劑。故答案為:固體溶解,有氣泡產生、供氧劑;
(5)設理論上需要鈉的質量是x
解得x=4.6kg
答:理論上需要鈉的質量為4.6kg。
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【題目】密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質,在一定條件下反應,測得反應前后各物質的質量分數如圖所示。下列說法正確的是
A.該反應屬于分解反應
B.丁一定是該反應的催化劑
C.若消耗3g乙,則生成17g丙
D.反應前甲、乙的質量之和一定等于生成丙的質量
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【題目】在天平的兩端各放一只剩有200g18.25%鹽酸的小燒杯,調節天平平衡,分別向兩燒杯中加入下列各組物質充分反應后天平仍然保持平衡的是( 。
A.10.8gMg和10.9gAl
B.30gCaO和50gCaCO3
C.10gAgNO3溶液和5gCu(OH)2
D.4gMg(OH)2和8.4gMgCO3
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【題目】已知D是生活中最常見的液態化合物,G、F、X是單質,通常情況下,E為難溶于水的白色固體,反應⑥為實驗室制氣體化合物I的常用方法,物質間轉化關系如圖所示,部分產物已略去。請回答下列問題:
(1)Y中陰離子的結構示意圖為_____。
(2)反應①~⑦中屬于復分解反應的有_____。
(3)寫出反應④的方程式_____。
(4)反應③的現象是_____。
(5)寫出反應②的方程式_____。
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【題目】如圖為Na2SO4的溶解度曲線,已知硫酸鈉晶體(Na2SO4·10H2O)在溫度為T3K時開始分解為無水硫酸鈉。現有142g溫度為T2K的飽和硫酸鈉溶液,當溫度降為T1K或升為T4K(T4>T3)時析出晶體的質量相等,則溫度為T4K時Na2SO4的溶解度為( 。。
A.30g
B.32.8g
C.40g
D.40.8g
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【題目】圖中連線兩端的物質在通常情況下可以相互反應。下列四組選項中,符合該圖要求的是( )
① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | |
A | CO2 | NaOH溶液 | 稀HCl溶液 | Ca(OH)2溶液 | CuCl2溶液 | Fe |
B | CaO | 稀HCl溶液 | Fe | 稀H2SO4溶液 | Na2CO3溶液 | Ca(OH)2溶液 |
C | Fe | 稀H2SO4溶液 | BaCl2溶液 | Cu(NO3)2溶液 | Ca(OH)2溶液 | Na2CO3溶液 |
D | Zn | 稀HCl溶液 | CaCO3 | CuSO4溶液 | NaOH溶液 | FeCl3溶液 |
A.AB.
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【題目】有一溶液是由鹽酸、硫酸、硫酸鐵、氯化鐵、稀硝酸、硝酸鐵幾種中的兩種混合而成,向該溶液中加Ba(OH)2溶液的體積與生成沉淀的質量關系如圖所示,則該溶液是( 。
A.硝酸、硫酸鐵
B.硫酸、氯化鐵
C.鹽酸、氯化鐵
D.鹽酸、硫酸鐵
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【題目】甲是初中化學中的常見物質,請根據下列敘述回答問題。
(1)若甲是一種紅色的氧化物,能溶于稀鹽酸,得到黃色溶液,則甲的化學式為_____。
(2)若甲既能與稀鹽酸反應生成X,又能與氫氧化鈣溶液反應生成Y,且X與Y能反應,則甲的化學式可能是_____(寫出一種即可),X與Y反應的化學方程式為_____。
(3)若甲能與水反應,將少量甲加到飽和石灰水中,溶液變渾濁,則說法正確_____(填字母序號)
A 一定二氧化碳
B 反應后溶質質量一定減少
C 反應前后溶劑質量保持不變
D 反應前后溶液中溶質質量分數可能不變
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】(1)某同學按右圖裝置對質量守恒定律進行實驗探究,反應前天平平衡,然后將稀鹽酸倒入燒杯中與碳酸鈉充分反應后,再稱量,觀察到反應后天平不平衡,天平指針向___偏轉(填“左”或“右”)。該反應____質量守恒定律(填“遵守”或“不遵守”)。反應后天平不平衡的原因是_______________________。
(2)由質量守恒定律可知,化學反應前后,一定不變的是________(填序號)。
①原子種類;②原子數目;③分子種類;④分子數目;⑤元素種類;⑥物質種類。
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