Question

【題目】某校化學興趣小組利用數字化傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應過程，測得燒杯中溶液的pH隨滴加液體體積變化的曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（　 �。�

A. 圖中a點所示溶液中，溶質是NaCl和HCl

B. 向圖中c點所示溶液中滴加無色酚酞，溶液不變色

C. 該實驗是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有稀鹽酸的燒杯中

D. 由a點到b點的pH變化過程證明酸和堿發生了中和反應

Answer 1

【答案】B

【解析】

稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水，如果稀鹽酸過量，則溶液呈酸性，若氫氧化鈉過量，則溶液呈堿性，若兩者恰好完全反應，溶液呈中性。

A、a點時，pH小于7，溶液顯酸性，則稀鹽酸過量，部分稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，則溶質是氯化鈉和鹽酸，故A正確；

B、c點溶液顯堿性，滴加無色酚酞溶液時，溶液會變紅色，故B不正確；

C、由pH變化情況可以看出，開始顯酸性，b點時顯中性，c點顯堿性，故是將氫氧化鈉加入到稀鹽酸中，故C正確；

D、由a點到b點的pH變化逐漸變大，說明酸和堿發生了中和反應，酸過量，故D正確。故選B。