Question

【題目】探究酸、堿和鹽的性質及應用。

（1）NaOH溶液和稀硫酸反應，向滴有酚酞的NaOH溶液中加入稀硫酸，現象為 ，反應的化學方程式為 。

（2）為除去NaCl中混有的少量Na2SO4，某探究不組設計了如圖所示方案進行實驗：

①Ⅰ、Ⅱ兩步都有過濾操作，過濾中要用到的玻璃儀器有 。

②甲、乙同學選用的X分別為BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液，寫出Ⅰ、Ⅱ兩步中發生的任意一個反應的化學方程式 ，甲、乙同學的實驗中，可能發生的相同反應的化學方程式為 ，乙的實驗中，步驟Ⅲ涉及的操作和現象是 。

③丙同學認為甲的實驗比乙的實驗更合理，理由是 。

Answer 1

【答案】

（1）溶液由紅色變為無色 H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O

（2）①漏斗、燒杯和玻璃棒

②Ba（OH）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaOH Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

加入過量鹽酸，有氣泡產生

③甲實驗直接生成氯化鈉，不會造成藥品的浪費

【解析】

試題分析：

（1）氫氧化鈉溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅，加入稀硫酸，稀硫酸能與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，堿性消失，溶液由紅色變為無色，故填：溶液由紅色變為無色，H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O；

（2）①過濾操作用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒，故填：漏斗、燒杯和玻璃棒；

②氯化鋇能與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，硫酸鈉能與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，可能相同的反應是碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，步驟Ⅲ是除去碳酸鈉得到氯化鈉，故加入鹽酸，觀察到有氣泡產生，故填：Ba（OH）2 + Na2SO4 ═ BaSO4↓ + 2NaOH ；Na2CO3 + 2HCl ═ 2NaCl + H2O + CO2↑；加入過量鹽酸，有氣泡產生；

③乙加入的試劑是氫氧化鋇，與硫酸鈉反應會產生氫氧化鈉，除去氫氧化鈉需要加入鹽酸，造成藥品的浪費，故填：甲實驗直接生成氯化鈉，不會造成藥品的浪費。