Question

【題目】將鋅和硫酸鋅（不含結晶水）的混合物20.8 g放入179.6 g稀硫酸中，恰好完全反應，得到200 g硫酸鋅不飽和溶液。

求：（1）原混合物中鋅單質的質量分數。

（2）稀硫酸中硫酸的質量分數。

（3）反應后所得硫酸鋅溶液的質量分數。

Answer 1

【答案】(1)62.5%；(2)10.9%；(3)20%

【解析】（1）硫酸鋅不與稀硫酸反應，鋅與稀硫酸反應生成氫氣而逸出，故反應后減少的質量是生成氫氣的質量，氫氣的質量為：20.8g+179.6g-200g=0.4g。

設原混合物中鋅單質的質量為x，

Zn+ H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

65 2

x 0.4g

= 解得x=13g

原混合物中鋅單質的質量分數為： ×100%=62.5%

（2）設稀硫酸中硫酸的質量為y

Zn+ H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

98 2

y 0.4g

= 解得y=19.6g

稀硫酸中硫酸的質量分數為：×100%=10.9%

（3）設反應生成硫酸鋅的質量為z，

Zn+ H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

161 2

z 0.4g

= 解得z=32.2g

原混合物中硫酸鋅的質量為：20.8 g-13g=7.8g

反應后所得硫酸鋅溶液中硫酸鋅的質量為：7.8g+32.2g=40g

故反應后所得硫酸鋅溶液的質量分數為：40g÷200g×100%=40%