Question

下圖是配制50g質量分數為15% 的氯化鈉溶液的操作過程示意圖，試回答：

（1）上述操作過程示意圖中的錯誤有

3

 處，還缺少一個操作步驟是

裝瓶貼標簽

．
（2）B操作中實際稱量氯化鈉的質量是

6.5

 g．（說明：1g以下用游碼）
（3）D操作應選用

50mL

 的量筒（從10mL、50mL、100mL中選擇）；量水時，量筒必須平放，視線要跟量筒中水的凹液面的

最低處

處保持水平．
（4）E操作的后果是

易將溫度計的水銀球損破，從而污染溶液

，E操作的目的是

加快氯化鈉溶解

．
（5）若B的操作是正確的．下列的錯誤操作可能導致溶液溶質質量分數小于15%的是

①④

 （填序號）．
①C操作中有固體灑落         ②D操作中有少量水濺出
③E操作中有少量溶液濺出     ④量取水時，仰視讀數
（6）實驗結束后，要對玻璃儀器進行洗滌．玻璃儀器洗滌干凈的標準是

洗過的玻璃儀器內壁附著的水既不成水滴，也不成股流下

．
（7）取某濃度的氯化鈉溶液39g，與足量的硝酸銀溶液完全反應后，生成28.7g氯化銀白色沉淀．試計算該氯化鈉溶液的質量分數．（提示：AgNO₃+NaCl═AgCl↓+NaNO₃）

Answer 1

分析：（1）觀察圖示的操作，并據正確操作和配制溶液的步驟分析解答；
（2）依據物碼倒置的計算方法分析；
（3）計算配制溶液時所需要水的量選擇適合的量筒；并說明量筒的正確使用方法；
（4）溫度計易將溫度計的水銀球損破，從而污染溶液；攪拌說明操作對于配制溶液所起的作用；
（5）溶液溶質質量分數小于15%可能是溶質偏小，或溶劑質量偏大；
（6）依據玻璃儀器洗滌干凈的標準回答；
（7）依據氯化銀的質量計算氯化鈉的質量，并據溶質的質量分數解答．

解答：解：（1）A操作中瓶塞應倒放，B操作稱量時應左物右碼，E操作中不應用玻璃棒攪拌，故錯誤有三處，配制溶液的步驟是計算、稱量、溶解、裝瓶；
（2）要配制50g質量分數為15% 的氯化鈉溶液，需要氯化鈉的質量：50g×15%=7.5g，根據題意，1g以下用游碼，故正確稱量方法是加7g砝碼，游碼撥到0.5g刻度處；B操作中物碼倒置時，稱量物的質量=砝碼的質量-游碼的質量，故實際稱量氯化鈉的質量是7g-0.5g=6.5g；
（3）應量取水的質量是50g-7.5g=42.5g，水的密度是1g/cm³，故需水47.5mL，因此需要選擇50mL量筒；在使用量筒量取液體時，為準確量取，應保持視線與凹液面的最低處保持水平；
（4）E操作的后果是易將溫度計的水銀球損破，從而污染溶液；用玻璃棒攪拌是為加快固體食鹽的溶解；
（5）所取食鹽質量偏小或所取水的體積偏大是導致所配制溶液的溶質質量分數偏低的兩個原因．若B操作正確，C操作有固體灑落會導致所取溶質偏小；把量好的水倒入燒杯時水測出導致水的體積偏��；溶液濺出對溶質的質量分數無影響；量取水時采取仰視而導致所取水的體積偏大；
（6）玻璃儀器洗滌干凈的標準是：洗過的玻璃儀器內壁附著的水既不成水滴，也不成股流下；
（7）設39g氯化鈉溶液中氯化鈉的質量為X
AgNO₃+NaCl═AgCl↓+NaNO₃
58.5        143.5
  X         28.7 g         

58.5

X

=

143.5

28.7 g

   
X═11.7 g                  
氯化鈉溶液中氯化鈉的質量分數為：

11.7 g

39 g

×100%=30% 
故答案為：（1）3；裝瓶貼標簽；（2）6.5；（3）50mL；最低；
（4）易將溫度計的水銀球損破，從而污染溶液； 加快氯化鈉溶解；  （5）①④；
（6）洗過的玻璃儀器內壁附著的水既不成水滴，也不成股流下時；
（7）該氯化鈉溶液的質量分數30%．

點評：本題比較細致、全面地考查了配制溶液的操作、量筒選取和使用，錯誤操作對所配制溶液溶質質量分數的影響及方程式的計算，要根據題意仔細分析解答．