Question

【題目】下圖為三種物質的溶解度曲線，以下說法正確的是( )

A. MgSO4的溶解度隨溫度的升高而不斷增大

B. t1℃時，KCl溶液的溶質質量分數都小于20%

C. 將t2℃的三種物質的飽和溶液降溫至t1℃ ，所得溶液溶質質量分數的大小關系為MgCl2＞MgSO4＞KCl

D. 在0~t1℃范圍內，MgSO4的飽和溶液中含有少量KCl，應通過蒸發結晶來提純MgSO4

Answer 1

【答案】B

【解析】A、根據溶解度曲線可知，硫酸鎂的溶解度隨溫度升高先增大，后減小，錯誤；

B、 t1℃時，KCl的溶解度為20g，t1℃時，飽和KCl溶液的溶質質量分數=×100%=16.7%，所以t1℃時，KCl溶液的溶質質量分數都小于20%，正確；

C、MgCl2、KCl的溶解度隨溫度的降低而減小，MgSO4t1℃時的溶解度小于t2℃時的溶解度，所以將t2℃時三種物質的飽和溶液降溫到t1℃，MgCl2、KCl、 MgSO4析出晶體，依然為飽和溶液，一定溫度下，飽和溶液中溶質質量分數=×100%，可知，溶解度越大質量分數也就越大，t1℃時MgCl2的溶解度大于KCl，KCl的溶解度等于MgSO4的溶解度，所以此時溶液的質量分數由大到小的順序為MgCl2＞MgSO4=KCl，錯誤；

D、 在0~t1℃范圍內，MgSO4的溶解度受溫度影響較大，MgSO4的飽和溶液中含有少量KCl，應通過降溫結晶來提純MgSO4，錯誤。故選B。