Question

【題目】某海洋化工集團用氨堿法生產的純堿產品中含有少量氯化鈉雜質，其產品包裝袋上注明：碳酸鈉≥96%．為測定該產品中含碳酸鈉的質量分數，進行了以下實驗：取11.0g純堿樣品放入燒杯中，稱得燒杯及所盛純堿樣品的總質量為158.0g，再把100g稀鹽酸平均分成四份依次加入樣品中，實驗數據記錄如下：

所加鹽酸的次數	第一次	第二次	第三次	第四次
每次加鹽酸前燒杯及所盛 物質的總質量/g	158.0	181.2	X	228.6
所加鹽酸的溶液質量/g	25.0	25.0	25.0	25.0
充分反應后燒杯及所盛物質總質量/g	181.2	204.4	228.6	253.6
每次生成的二氧化碳質量/g	1.8	1.8	Y	0

（1）仔細分析表中數據，寫出X、Y兩數據的值：X ， Y ．
（2）請你通過計算說明該產品中碳酸鈉的質量分數是否合格？（要求寫出計算過程，結果精確到0.1%
（3）根據實驗數據，某同學在如圖坐標紙上繪制出了所加稀鹽酸質量與生成氣體質量關系的曲線請你求出圖中轉折處P點的坐標．（保留一位小數）

Answer 1

【答案】
（1）204.4；0.8
（2）解：生成二氧化碳的質量為：1.8g+1.8g+0.8g=4.4g，設碳酸鈉的質量為x

Na2CO3+2HCl=2NaCl+	CO2↑+H2O
106	44
x	4.4g

x=10.6g

碳酸鈉的質量分數為： ≈96.4%＞96%，合格

（3）解：生成1.8g二氧化碳需要鹽酸的質量為y；

Na2CO3+2HCl=2NaCl+	CO2↑+H2O
73	44
y	1.8g

y=

設恰好完全反應消耗鹽酸的質量為z

Na2CO3+2HCl=2NaCl+	CO2↑+H2O
73	44
z	1.8g

z=7.3g

故完全反應消耗的鹽酸溶液的質量為a，則有： a=61.1g

故P點坐標為：61.1、4.4

【解析】解：（1）據表格提供的數據可以看出，X是204.4，Y=204.4+25.0﹣228.6=0.8，故填：204.4，0.8；
【考點精析】利用根據化學反應方程式的計算對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．