Question

20．在密閉容器中盛有H₂、O₂、Cl₂混合氣體，通過電火花引燃，氣體恰好完全反應，冷卻至室溫后，所得液體產物中HCl的質量分數為12.6%，則容器中原有H₂、O₂、Cl₂分子個數比為（已知H₂能在Cl₂中燃燒生成HCl）（　�。�

• A． 6：3：2
• B． 9：6：1
• C． 10：6：1
• D． 29：14：1

Answer 1

分析 根據氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水，氫氣和氯氣在點燃的條件下生成氯化氫，發生的反應為：H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl、2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O，恰好完全反應，設生成的氯化氫的物質的量為a，生成的水的物質的量為b，依據化學方程式可以確定，氫氣的物質的量是$\frac{a}{2}$+b，氯氣的物質的量是$\frac{a}{2}$，氧氣的物質的量是$\frac{2}$，在相同的狀況下，物質的量之比等于氣體的體積之比進行分析．

解答 解：氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水，氫氣和氯氣在點燃的條件下生成氯化氫，發生的反應為：H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl、2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O，恰好完全反應，設生成的氯化氫的物質的量為a，生成的水的物質的量為b，所以
$\frac{36.5a}{36.5a+18b}$×100%=12.6%
a：b=1：14，
可以令a=1mol，b=14mol，所以氫氣的物質量是$\frac{a}{2}$+b=14.5mol，氯氣的物質的量是$\frac{a}{2}$=0.5mol，氧氣的物質的量是$\frac{2}$=7mol，在相同的狀況下，物質的量之比等于氣體的體積之比，所以容器中原有H₂、O₂、Cl₂分子個數比為：29：14：1，
答案：D．

點評 本題考查混合物的有關計算，根據質量分數確定氯化氫與水的物質的量關系是關鍵，難度中等，注意利用賦值法簡化計算．