Question

15．同學們為了探究物質發生化學反應前后總質量是否改變，分別設計了兩個實驗．

（1）甲組同學利用圖1所示的實驗進行探究．
把盛有適量BaCl₂溶液的小試管放入盛有Na₂SO₄溶液的燒杯中，將燒杯放在托盤天平左盤，通過加減砝碼調節天平平衡．取下燒杯，將BaCl₂溶液小心倒入燒杯中，燒杯中出現白色沉淀，其反應方程式為BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl．然后把燒杯連同試管放回天平上，天平仍保持平衡，根椐實驗得出的結論是化學反應前后總質量不變．
（2）乙組同學利用圖2所示的實驗進行探究．
取一根用砂紙打磨干凈的長鎂帶和一個石棉網，將它們一起放在托盤天平左盤上，通過加減砝碼調節天平平衡．取下石棉網，在石棉網上方點燃鎂帶，燃燒結束后將所得的物質與石棉網一起再放回托盤天平上稱量，意外發現質量減輕了．請你分析產生這一現象的原因可能是反應生成的氧化鎂部分擴散到空氣中．

Answer 1

分析 化學反應遵循質量守恒定律，即參加反應的物質的質量之和，等于反應后生成的物質的質量之和．

解答 解：（1）將BaCl₂溶液小心倒入燒杯中時，氯化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，然后把燒杯連同試管放回天平上，天平仍保持平衡，說明化學反應前后，物質的總質量不變．
故填：化學反應前后總質量不變．
（2）鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂，生成的氧化鎂部分擴散到空氣中，導致反應后再放回托盤天平上稱量時質量減輕．
故填：反應生成的氧化鎂部分擴散到空氣中．

點評 化學反應遵循質量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變，這是書寫化學方程式、判斷物質的化學式、判斷化學計量數、進行相關方面計算的基礎．