Question

【題目】在古代，人們常用貝殼（主要成分是碳酸鈣，雜質不參加反應且不溶于水）和純堿為原料制取燒堿，某小組同學按圖所示流程進行實驗，請你參與討論并回答相關問題．

（1）貝殼高溫煅燒時，發生反應的化學方程式是；
（2）溶液蒸發結晶得到固體C的過程中，常用玻璃棒攪拌，其目的是；
（3）【問題與發現】該小組同學所得到固體C一定是純凈的NaOH嗎？
【猜想與假設】根據反應原理，小組同學提出以下猜想：
①純凈的NaOH；②NaOH和Na2CO3的混合物；③丙：NaOH和Ca（OH）2的混合物；
④NaOH、Na2CO3和Ca（OH）2的混合物。
討論后，小組同學都認為猜想④不合理，原因是。
（4）【探究與驗證】小組同學設計下列方案對猜想進行驗證，請參與他們的探究并完成所缺內容。

實驗操作	現象	結論
實驗一：取少量固體C，溶于適量水形成溶液后，滴加幾滴酚酞試液	溶液變紅	猜想①成立
實驗二：取少量固體C，溶于適量水形成溶液后，滴加足量	無氣泡產生	猜想②不成立
實驗三：取少量固體C，溶于適量水形成溶液后，滴加幾滴飽和Na2CO3溶液		猜想③成立

（5）【反思與評價】反思實驗過程，實驗一設計（填“合理”或“不合理”），原因是。

Answer 1

【答案】
（1）CaCO3 CaO+CO2↑
（2）使液體受熱均勻,防止液滴飛濺
（3）Na2CO3和Ca（OH）2在溶液中不能共存
（4）稀鹽酸（合理均可）,有白色沉淀產生
（5）不合理,NaOH、Na2CO3和Ca（OH）2的水溶液都能使酚酞變紅
【解析】（1）貝殼高溫煅燒時，發生反應的化學方程式是CaCO3 CaO+CO2↑；

（2）溶液蒸發結晶得到固體C的過程中，常用玻璃棒攪拌，其目的是使液體受熱均勻，防止液滴飛濺；

（3）①純凈的NaOH；②NaOH和Na2CO3的混合物；③丙：NaOH和Ca（OH）2的混合物；④NaOH、Na2CO3和Ca（OH）2的混合物。猜想④不合理，原因是Na2CO3和Ca（OH）2在溶液中不能共存；

（4）

實驗操作	現象	結論
實驗一：取少量固體C，溶于適量水形成溶液后，滴加幾滴酚酞試液	溶液變紅	猜想①成立
實驗二：取少量固體C，溶于適量水形成溶液后，滴加足量稀鹽酸	無氣泡產生	猜想②不成立
實驗三：取少量固體C，溶于適量水形成溶液后，滴加幾滴飽和Na2CO3溶液	有白色沉淀產生	猜想③成立

（5）反思實驗過程，實驗一設計不合理。原因是.NaOH、Na2CO3和Ca（OH）2的水溶液都能使酚酞變紅.

所以答案是：（1）CaCO3 CaO+CO2↑；（2）使液體受熱均勻，防止液滴飛濺；（3）Na2CO3和Ca（OH）2在溶液中不能共存；（4）稀鹽酸（合理均可）；有白色沉淀產生；（5）不合理；NaOH、Na2CO3和Ca（OH）2的水溶液都能使酚酞變紅.

【考點精析】認真審題，首先需要了解蒸發操作的注意事項(蒸發注意點：1、在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌2、當液體接近蒸干（或出現較多量固體）時停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發掉，以避免固體因受熱而迸濺出來．3、熱的蒸發皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發皿如需立即放在實驗臺上，要墊上石棉網)，還要掌握書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式(注意：a、配平 b、條件 c、箭號)的相關知識才是答題的關鍵．