Question

【題目】某學生在課外研究性學習活動課上用如圖所示的裝置做實驗，瓶內放了足量的硫酸，可充氣的氣球放有一定量的鎂粉，將它緊緊套在瓶口上，放在托盤天平上稱量，質量為W1 ， 然后將氣球內的鎂粉全部倒入瓶內，立即產生氣體，氣體逐漸脹大，充分反應后最終再次稱量，質量為W2 ， 結果W1＞W2 ， 試分析：
（1）此反應是否符合質量守恒定律？（填“符合”或“不符合”）
（2）天平顯示W1＞W2的原因是（裝置不漏氣） ．
（3）由質量守恒定律可知，化學反應前后，一定不變的是 ， 一定改變的是 ．
①原子的數目 ②分子的數目 ③元素的種類
④物質的總質量 ⑤物質的種類 ⑥原子的種類．

Answer 1

【答案】
（1）符合
（2）反應生成的H2密度較小，有向上的浮力
（3）①③④⑥；⑤
【解析】（1）任何化學反應都遵循質量守恒定律．故填：符合；（2）因為鎂和稀硫酸反應能生成大量的氫氣，導致氣球膨脹，受到的浮力較大，從而出現天平顯示W1＞W2的現象．故填：反應生成的H2密度較小，有向上的浮力；（3）化學反應的過程，就是參加反應的各物質的原子重新組合生成其他物質的過程，在化學反應中，反應前后原子的數目沒有改變，數目沒有增減，原子的質量沒有改變，因此元素的種類、物質的總質量不變；分子的數目不一定改變，物質的種類一定改變．
【考點精析】利用質量守恒定律及其應用對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏．