Question

【題目】某化學興趣小組對某銅鋅合金樣品進行探究實驗。

（1）寫出題中發生反應的化學方程式_____；

（2）根據已知條件列出求解硫酸溶質質量（X）的比例式_____；

（3）銅鋅合金中，Zn的質量是_____；

（4）求硫酸溶液中溶質質量分數_____；

（5）上述題中所用的稀硫酸是由_____g98%的濃硫酸配置成的，在稀釋過程加入水_____g

Answer 1

【答案】 6.5g 9.8% 10g 90g

【解析】

（1）銅與稀硫酸不發生反應，該反應為鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣的反應，反應的化學方程式為；；

（2）樣品與100g稀硫酸恰好完全反應，故參加反應的鋅的質量為10g-3.5g=6.5g，則

故求解硫酸溶質質量（X）的比例式為；

（3）樣品與100g稀硫酸恰好完全反應，濾渣質量為合金中銅的質量，故銅鋅合金中，Zn的質量是10g-3.5g=6.5g；

（4）由反應方程式：

故硫酸溶液中溶質質量分數為；

（5）根據溶液稀釋，溶質質量不變，設配制100g9.8%的稀硫酸需要yg98%的濃硫酸，則，故上述題中所用的稀硫酸是由10g98%的濃硫酸配置成的，在稀釋過程加入水的質量為100g-10g=90g。