Question

6．某�；瘜W興趣小組同學發現，長期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂．他們為了測定水垢中碳酸鈣的含量，將足量質量分數為10%的鹽酸加入到12.5g水垢中，產生CO₂氣體的情況如圖所示．
（1）從圖中可以看出，12.5g水垢與鹽酸反應后生成的二氧化碳最多是3.3g．
（2）寫出氫氧化鎂的化學式Mg（OH）₂
（3）水垢中碳酸鈣的質量分數是多少？

Answer 1

分析 （1）根據反應產生氣體的情況圖，當反應到120s時放出二氧化碳氣體達最大值，為3.3g進行分析；
（2）根據化學式的正確書寫方法進行分析；
（3）放出二氧化碳達最大值時，水垢中碳酸鈣完全反應，根據反應的化學方程式，由放出二氧化碳的質量計算出樣品中碳酸鈣質量，碳酸鈣質量與水垢樣品質量比可計算水垢中碳酸鈣的質量分數．

解答 解：（1）由反應產生氣體的情況圖，可知12.5g水垢與鹽酸反應后生成的二氧化碳最多是3.3g；
（2）氫氧化鎂是由鎂離子和氫氧根離子構成的，化學式為：Mg（OH）₂；
（3）設反應掉的碳酸鈣質量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100                           44
  x                            3.3g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{3.3g}$
x=7.5g
$\frac{7.5g}{12.5g}$×100%=60%．
故答案為：（1）3.3；
（2）Mg（OH）₂；
（3）60%．

點評 本題主要考查了化學方程式的計算，難度不大，注意解題的規范性和準確性．