【題目】下圖是A、B二種固體物質的溶解度曲線圖，請回答：
（1）在t2℃時，P點對應的是A物質的_____溶液（填“飽和”或“不飽和”）。
（2）欲使A溶液的狀態從P點轉化為Q點，可采取的措施是_____。
（3）t1℃時，將A、B各Wg分別加入到兩只盛有100g水的燒杯中，充分攪拌得到A溶液和B溶液，然后分別放入盛有同樣冰塊的小燒杯。一段時間后，B溶液的質量分數_____（填“變大”、“變小”或“不變”）。若W的值為20，則A、B在t1℃的質量分數是_____（計算結果保留到小數點后一位）。
【答案】飽和 增加t2℃的溶劑 不變 16.7%
【解析】
（1）由溶解度曲線圖可知，在t2℃時，P點在曲線上，對應的是A物質的飽和溶液；故填：飽和
（2）由溶解度曲線可知，P點轉化為Q點，由飽和變成不飽和，且溫度不變，欲使A溶液的狀態從P點轉化為Q點，可采取的措施是增加t2℃的溶劑。故填：增加t2℃的溶劑
（3）t1℃時，將A、B各Wg分別加入到兩只盛有100g水的燒杯中，充分攪拌得到A溶液和B溶液，然后分別放入盛有同樣冰塊的小燒杯。使得溶液的溫度下降，由溶解度曲線可知，A隨著溫度下降溶解度降低，B隨著溫度下降，溶解度升高，一段時間后，雖然B的溶解度增大，但是沒有B物質繼續溶解，因此B溶液的質量分數不變；若W的值為20，由溶解度曲線可知，即在t1℃時，A、B的溶解度相等且等于20g，A、B在t1℃的質量分數相等，由計算可得質量分數為：
；故填：不變；16.7%
浙江名校名師金卷系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】物質X在一定條件下可轉化為Y和Z，其反應的微觀示意圖如圖，下列說法錯誤的是（ �。�
A. X、Y、Z全部都是氧化物
B. X中氫元素的質量分數最小
C. Y碳原子與氫原子個數比為1：2
D. 化學反應前后原子種類和數目沒有改變
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】化學興趣小組對鐵的性質做了如下探究：
（1）如圖所示實驗探究鐵生銹的條件（每支試管中均放有完全相同的潔凈鐵片），①甲同學認為，試管A發生的現象就能夠說明鐵的銹蝕是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣共同作用的結果，乙同學不同意他的觀點，認為還需要觀察試管_____（選填試管編號），才能得出上述結論．
②試管_____的目的是探究鐵在鹽溶液中是否更容易銹蝕．
（2）小組同學思維拓展：向分別盛有等質量的鐵粉和鋅粒的試管中，倒入等質量、等濃度的稀硫酸，以“金屬表面產生氣泡的快慢”為標準來判斷兩種金屬的活動性強弱，有的同學認為這種方案不夠合理，理由是_____，
（3）將過量的鐵粉放入硝酸銅，硝酸鋅的混合溶液中，充分反應后過濾，則反應后溶液質量比反應前_____（選填“增大”、“減小”或“不變”）．
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】閱讀下面科普短文。
說起二氧化硫（SO2），你可能首先想到它是空氣質量播報中提及的大氣污染物。其實你真的了解SO2嗎？難道它只是有害物質嗎？
SO2與食品工業
SO2作為防腐劑、漂白劑和抗氧化劑廣泛用于食品行業。葡萄酒釀制中適量添加SO2，可防止葡萄酒在陳釀和貯藏過程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活動。食糖加工過程中可使用SO2進行脫色。按照我國《食品添加劑使用標準（GB2760-2014）》，合理使用SO2不會對人體健康造成危害。
標準中部分食品SO2的最大殘留量
食品 | 蜜餞 | 葡萄酒 | 食糖 | 水果干 | 巧克力 | 果蔬汁 |
最大殘留量 | 0.35g/kg | 0.25g/L | 0.1g/kg | 0.1g/kg | 0.1g/kg | 0.05g/kg |
SO2與硫酸工業
硫酸是重要的化工原料，工業制硫酸的關鍵步驟是SO2的獲取和轉化。工業利用硫制硫酸的主要過程示意如下：
硫酸工業的尾氣中含有少量SO2，若直接排放會污染空氣，并導致硫酸型酸雨。工業上可先用氨水吸收，再用硫酸處理，將重新生成的SO2循環利用。
SO2與化石燃料
化石燃料中的煤通常含有硫元素，直接燃燒會產生SO2。為了減少煤燃燒產生的SO2污染空氣，可以采取“提高燃煤質量，改進燃燒技術”的措施，例如，對燃煤進行脫硫、固硫處理；還可以采取“優化能源結構、減少燃煤使用”的措施，例如，北京大力推廣的“煤改氣、煤改電”工程，有效改善了空氣質量。
現在，你對SO2一定有了新的認識，在今后的化學學習中你對SO2還會有更全面的認識！
依據文章內容回答下列問題。
（1）按照國家標準，食糖中的SO2最大殘留量為 g/kg。
（2）葡萄酒釀制過程中SO2的作用是 。
（3）用硫制硫酸的主要過程中，涉及到的含硫物質有S、 和H2SO4。
（4）硫酸工業生產中，吸收尾氣中SO2的物質是 。
（5）下列措施能減少SO2排放的是 （填序號）。
A．將煤塊粉碎 B．對燃煤進行脫硫
C．推廣煤改氣、煤改電 D．循環利用工業尾氣中的SO2
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定的條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如圖所示，下列說法錯誤的是
A. 甲一定是化合物B. 丙可能是這個反應的催化劑
C. 該反應可能是碳酸鈣的分解D. 乙和丁一定是該反應的生成物
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】KNO3與NaCl的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. t1℃時，等質量的KNO3和NaCl飽和溶液中溶質質量一定相等
B. t2℃時，100 g KNO3的飽和溶液中含KNO3 60 g
C. KNO3溶液中混有少量NaCl，可采用蒸發結晶的方法提純KNO3
D. 其它條件不變，升高溫度可使KNO3的飽和溶液變成不飽和溶液
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】過氧乙酸（C2H4O3）是常見的消毒劑。下列有關過氧乙酸的說法正確的是
A. 過氧乙酸中含有O3分子B. 過氧乙酸中碳元素的質量分數為31.6%
C. 過氧乙酸的相對分子質量為76gD. 過氧乙酸中碳、氫、氧元素質量比為2:4:3
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】甲、乙、丙、丁是初中化學常見的四種物質。已知乙是紅棕色固體，丙是熟石灰，甲、丁是同類物質，丁由兩種元素組成且其濃溶液敞口放置在空氣中，瓶口會形成白霧。其相互反應及轉化關系如圖所示，“一”表示相連的兩種物質能發生反應，“→”表示一種物質能轉化成另一種物質，部分反應物、生成物及反應條件未標出。
（1）甲的化學式為_____。
（2）甲轉化為丁需要加入的物質是_____（寫化學式），丁與丙反應的化學方程式為_____，該反應的基本反應類型是_____。
（3）乙物質轉化為其單質的化學方程式為_____。
（4）請列舉甲物質的一項用途_____
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】為實現廢物“資源化”利用的目的，以電石渣[主要成份為Ca(OH)2和CaCO3．其中Ca(OH)2為微溶物]為原料制備KClO3，其主要流程如圖所示：
(1)氯化過程中，Cl2與Ca(OH)2作用，發生了一系列變化，最終生成Ca(ClO3)2和CaCl2，該反應的化學方程式中這兩種生成物的化學計量數比為1：5
①生成Ca(CIO3)2的化學方程式______。
②提高Cl2轉化為Ca(ClO2)2的轉化率的可行措施有______(填標號)。
A 適當減緩通入Cl2速率 B 充分攪拌漿料 C 加水使Ca(OH)2完全溶解
(2)活性炭的作用是______；步驟甲的操作名稱為______；殘渣A中一定含有______。
(3)向步驟I得到的溶液中加入稍過量KCl固體可將Ca(ClO2)2轉化為KClO3，該反應的基本反應類型為______。
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