【題目】下列關于①～④所得溶液的說法正確的是
A.溶質質量：①=②
B.③中溶質與溶劑的質量比為1:2
C.溶液質量：③＞④
D.④中溶質的質量分數約為33.3%
【答案】C
【解析】
A. t1℃時，甲溶解度為20g，則①中溶質質量為10g，②中溶質質量為20g，溶質質量：①≠②，說法錯誤；
B. 甲溶解度隨溫度升高而增大，②中恰好為t1℃下甲的飽和溶液，溶質質量為20g，溶劑質量為100g，再加入10g甲、溫度升高至t2℃得到③，t2℃時，甲溶解度為40g，③中溶質質量為30g、溶劑質量為100g，③中溶質與溶劑的質量比為30g：100g=3:10，說法錯誤；
C. ③中溶質質量為30g，④中溶質質量為20g，溶液質量：③＞④，說法正確；
D. 因溫度恢復到t1℃，甲晶體析出，溶質質量重新變為20g，④中溶質的質量分數為
，說法錯誤。
故選：C。
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某種天然堿樣品的化學式可以用xNaHCO3·yNa2CO3·zH2O表示（式中x、y、z是 最簡整數比）。取50g某一濃度的鹽酸與3.32g樣品充分反應，能生成1.32gCO2氣體。
（1）若改用1.66g樣品與50g這種鹽酸反應，能產生 gCO2。
（2）另取3.32g樣品在300℃下加熱至完全分解（已知：
， Na2CO3在300℃時不會分解），能產生0.22gCO2和0.45gH2O，試確定該樣品的化學式： 。
（3）寫出這種天然堿與鹽酸完全反應的化學方程式。若6.64g天然堿樣品與50g該鹽酸能恰好完全反應放出，求該鹽酸的溶質質量分數。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室欲測定一瓶標簽破損的稀硫酸中溶質的質量分數，現取10g稀硫酸樣品，將5%的NaOH溶液逐滴加入到樣品中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的加入，溶液pH的變化情況如圖所示。分析并計算：
（1）a點溶液中含有的離子是_____。
（2）當pH＝7時，消耗氫氧化鈉溶液中NaOH質量為_____g。
（3）計算稀H2SO4中溶質的質量分數。_____
（4）計算恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數。_____
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】為探究鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序，設計了A、B兩個方案。請從兩個方案中任選1個作答，若兩個均作答，按方案A計分。
方案A | 方案B |
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（1）實驗中發生反應的化學方程式為______。 （2）實驗中觀察到的現象是______。 （3）該方案______（填“能”或“不能”）驗證三種金屬的活動性。 | （1）實驗中發生反應的化學方程式為______。 （2）實驗中觀察到的現象是______。 （3）該方案______（填“能”或“不能”）驗證三種金屬的活動性。 |
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】立德粉（ZnS·BaSO4）是一種常用白色顏料，以重晶石（BaSO4）為原料生產立德粉的主要工藝流程如下：
資料：BaS可溶于水，ZnS和BaSO4均難溶于水。
（1）回轉爐中，重晶石（BaSO4）與焦炭在高溫下焙燒制得BaS，其中一個化學反應為BaSO4+ 2C
2CO2↑+ BaS，這個反應中，化合價發生變化的元素有______。
（2）反應器中發生復分解反應的化學方程式為______。
（3）上述流程中，主要用于分離、提純的設備有______、過濾器和洗滌槽。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】探究反應物濃度對硫代硫酸鈉（Na2S2O3）與硫酸反應速率的影響。
（查閱資料）
a Na2S2O3易溶于水，能與硫酸發生反應：
b 濁度計用于測量渾濁度。產生的沉淀越多，渾濁度（單位為NTU）值越大。
（實驗過程）
20℃時，用圖所示裝置進行如下表所示的5個實驗，分別測量混合后溶液達到相同渾濁度的過程中，渾濁度隨時間的變化。實驗①～⑤所得數據如圖所示。
實驗編號 | 1.6% Na2S2O3溶液體積/ mL | 1% H2SO4溶液體積/ mL | 水體積/ mL |
① | 1.5 | 3.5 | 10 |
② | 2.5 | 3.5 | 9 |
③ | 3.5 | 3.5 | x |
④ | 3.5 | 2.5 | 9 |
⑤ | 3.5 | 1.5 | 10 |
注：所用溶液的密度均按1 g/mL計。
（解釋與結論）
（1）選用濁度計進行測量，原因是Na2S2O3溶液與H2SO4溶液反應生成了_______。
（2）實驗①～⑤中，反應速率最快的是_______（填實驗編號）。
（3）實驗③中，x=_______。
（4）實驗①、②、③的目的是_______。
（5）比較①、②、③與③、④、⑤兩組實驗，可推斷：改變_______(填“A”或“B”)對Na2S2O3與硫酸反應速率的影響更大。
A Na2S2O3溶液濃度
B H2SO4溶液濃度
你推斷的證據是_______。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】世界上每年因銹蝕而損失大量鐵制品。某化學小組設計如下實驗，探究鐵生銹的條件及影響生銹速率的因素。
（進行實驗）
實驗1：分別取鐵釘按下圖裝置所示，放置一周，結果如下：
序號 | 1-1 | 1-2 | 1-3 |
實驗 |
|
|
|
現象 | 無明顯現象 | 無明顯現象 | 鐵釘表面有紅色固體 |
實驗2：分別取鐵釘浸于等體積的不同試劑中，放置一周，結果如下：
| 序號 | 2-1 | 2-2 | 2-3 |
試劑種類 | 蒸餾水 | 3%的NaCl溶液 | 3%的稀鹽酸 | |
U形管左側液面 | 上升1.2cm | 上升3.7cm | 上升5.3cm |
（解釋與結論）
(1)鐵生銹屬于_______(填“物理”或“化學”)變化。
(2)鐵銹中含有Fe、O、H元素，從元素守恒角度說明理由：_____________。
(3)實驗 1 中，證明鐵生銹需要與水接觸的現象是___________。
(4)實驗2-1中，U形管左側液面上升的原因是__________。
(5)實驗2的目的是_________。
（反思與評價）
(6)結合本實驗，對于鐵制品的保存，你的建議是_________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】興趣小組想測定某鐵合金中鐵的含量，做了如下實驗，稱取14克樣品，放入質量為50克的燒杯中，再往燒杯中加入100克足量的稀硫酸（雜質碳不與酸反應，也不溶于水），
并對燒杯進行了四次稱量，記錄數據如下：
反應時間 | T0 | T1 | T2 | T3 |
燒杯總質量（克） | 164 | 163.8 | 163.6 | 163.6 |
求（1）反應產生的氫氣的質量是多少？
（2）該樣品中鐵的質量分數是多少？
（3）反應后所得溶液中溶質質量分數是多少？（要求寫出計算過程，結果精確到0.1%）
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、F是初中化學常見的物質，它們有如圖所示的轉化關系（→表示反應一步完成，反應條件略）。已知A、D、E是單質，F為紅色固體，B、C是組成元素完全相同的兩種氣體。
（1）E物質的名稱為_____。
（2）物質B在生產或生活中的一種用途是_____。
（3）反應C+F的化學方程式為：_____。
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