Question

10．小明對生銹廢鐵片中鐵的含量進行了測定．小明稱取 33g 廢鐵片放入特制容器中，緩慢加入39.2%的稀硫酸，直到反應完全（假 設廢鐵片只有Fe、Fe₂O₃與稀硫酸反應，而且硫酸先與表面的 鐵銹發生反應），實驗數據如圖所示．
（1）與鐵銹反應的H₂SO₄溶液中的溶質是7.35克；
（2）廢鐵片中鐵單質的質量是多少？
（3）未生銹前鐵片的質量為多少克？

Answer 1

分析 氧化鐵和稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，根據反應的化學方程式及其提供的數據可以進行相關方面的計算和判斷．

解答 解：（1）與鐵銹反應的H₂SO₄溶液中的溶質質量為：18.75g×39.2%=7.35g，
故填：7.35．
（2）設廢鐵片中鐵單質的質量為x，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，
56                        2
x                       1.0g
$\frac{56}{x}$=$\frac{2}{1.0g}$，
x=28g，
答：廢鐵片中鐵單質的質量是28g．
（3）設氧化鐵質量為y，
Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O，
160      294
y        7.35g
$\frac{160}{y}$=$\frac{294}{7.35g}$，
y=4g，
未生銹前鐵片的質量為：4g×$\frac{112}{160}$×100%+28g=30.8g，
答：未生銹前鐵片的質量為30.8g．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規范性和準確性．