Question

【題目】根據所學知識并結合如圖1回答有關問題．
（1）標號①的儀器名稱： ．
（2）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳加熱制取較純凈的氧氣應選擇的裝置組合為 ， 反應的化學方程式為 ， 該反應的基本反應類型是 ．
（3）實驗室制取二氧化碳的化學方程式為 ， 選用裝置C收集二氧化碳的依據是 ， 證明收集滿的方法是 ． 用裝置F代替裝置B的優點是 ．
（4）某興趣小組同學閱讀產品標簽發現，市售化學純或分析純高錳酸鉀的純度高達99.5%，含水量可以忽略不計．小組同學設計了直立型裝置制取氧氣，并與傳統裝置相比較，分別放入5g高錳酸鉀，用同一酒精燈分別加熱，每組進行五次實驗后取平均值記錄如下：

裝置類型	收集一瓶氣體所需時間	收集兩瓶氣體所需時間	反應生成氧氣總體積
直立型	39.24s	64.48s	552mL
傳統型	52.22s	88.46s	456mL

①高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為 ， 小組同學用直立型裝置制取氧氣時，不需在試管口放一團棉花的原因是 ．
②等質量的高錳酸鉀充分反應，傳統型裝置收集到的氧氣較少的主要原因是 ．
③收集等體積氧氣，直立型裝置所需時間更短的原因是 ．
A．試管底部被火焰充分包圍，升溫快
B．藥品受熱面積大，溫度高
C．加熱過程中無需移動火焰，藥品處于持續高溫中．

Answer 1

【答案】
（1）鐵架臺
（2）AD；2KClO3 2KCl+3O2↑；分解反應
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳的密度比空氣的密度大；將一根燃著的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了；可以控制反應的發生和停止
（4）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；試管直立，粉末不易進入導管；部分高錳酸鉀粉末被吹到試管前端，未發生反應；ABC
【解析】解：（1）鐵架臺是常用的夾持儀器，所以答案是：鐵架臺；（2）如果用氯酸鉀制氧氣就需要加熱，氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，配平即可，屬于分解反應；氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集，排水法收集的氧氣比較純凈；所以答案是：AD；2KClO3 2KCl+3O2↑；分解反應；（3）實驗室制取CO2 ， 是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；二氧化碳的驗滿方法是：將一根燃著的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了；用裝置F代替裝置B的優點是：可以控制反應的發生和停止；所以答案是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳的密度比空氣的密度大；將一根燃著的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了；可以控制反應的發生和停止；（4）高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，要注意配平；小組同學用直立型裝置制取氧氣時，不需在試管口放一團棉花的原因是：試管直立，粉末不易進入導管；等質量的高錳酸鉀充分反應，傳統型裝置收集到的氧氣較少的主要原因是：部分高錳酸鉀粉末被吹到試管前端，未發生反應；收集等體積氧氣，直立型裝置所需時間更短的原因是：試管底部被火焰充分包圍，升溫快；藥品受熱面積大，溫度高；加熱過程中無需移動火焰，藥品處于持續高溫中；所以答案是：①2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；試管直立，粉末不易進入導管；②部分高錳酸鉀粉末被吹到試管前端，未發生反應；③ABC；
【考點精析】根據題目的已知條件，利用二氧化碳的檢驗和驗滿和書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳．驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅．證明已集滿二氧化碳氣體；注意：a、配平 b、條件 c、箭號．