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【題目】乙醇俗稱酒精，可以用作酒精燈、內燃機等的燃料，用燈帽蓋滅酒精燈的滅火原理是____；乙醇完全燃燒的化學方程式_________；現有乙醇和乙醛（CH3CHO）的混合物共13.4g，完全燃燒后生成26.4gCO2，則生成水的質量為_________g.

【答案】隔絕氧氣 12.6g

【解析】

酒精燈用燈帽蓋滅，利用的是隔絕氧氣（或空氣），達到滅火的目的；

乙醇在氧氣中燃燒生成水和二氧化碳，化學反應方程式為：；

26.4g 二氧化碳中碳元素的質量為：，根據質量守恒定律，化學反應前后，元素的質量不變，故乙醇和乙醛中碳元素的質量為7.2g，設乙醇和乙醛中氧元素的質量為x，乙醇和乙醛中碳元素和氧元素的質量比為：（12×2）：16=7.2g：x，x=4.8g，故氫元素的質量為：13.4g-4.8g-7.2g=1.4g，所以生成水的質量為：。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是初中化學常用的實驗裝置，請回答下列問題。

（1）裝置A中的一種儀器名稱___________。

（2）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣，應選擇的發生裝置是______（填字母序號），反應的化學方程式是_________。

（3）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，連接好儀器裝置，在裝入藥品前要檢查裝置的________；實驗結束時要先將導管移出水面，再熄滅酒精燈，理由是________，收集滿氧氣的集氣瓶應該_____（填“正”或“倒”）放在桌面上。

（4）裝置B和C都能用作實驗室制取二氧化碳的發生裝置，裝置C相對裝置B的優點是____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用含雜質的鋅（也稱粗鋅）與鹽酸反應制取氫氣，取8.0g含雜質的鋅粒于燒杯中（所含雜質不溶于水，也不與酸反應），向其中加入73.0g稀鹽酸，恰好完全反應后燒杯內剩余物質的質量為80.8g。計算：

（1）生成氫氣的質量 g。

（2）求稀鹽酸的溶質質量分數（請寫出計算過程）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】從H、C、N、O、S、Na六種元素中選擇適當的化學用語填空.

（1）人體中含量最高的元素:_____。

（2）空氣中含量最多的氣體單質：_______。

（3）金剛石：_______。

（4）不含電子的離子：_____。

（5）標出小蘇打中金屬元素的化合價：______。

（6）生成物都是單質的分解反應：________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組發現，上周做實驗用的氫氧化鈉固體忘記了蓋瓶蓋，他們欲對該固體的變質情況進行探究。

（提出問題）該瓶氫氧化鈉固體是否變質，變質情況如何？

（查閱資料）①碳酸鈉溶液的pH最大約為10.6，飽和的碳酸氫鈉溶液約為8.0，氯化鈣溶液呈中性。

②NaOH、Na2CO3分別在水和酒精中的溶解度如下表所示：

物質種類

NaOH

Na2CO3

溫度

20℃

40℃

20℃

40℃

溶劑

水

109g

129g

21.8g

49g

酒精

17.3g

40g

不溶

不溶

（作出猜想）猜想Ⅰ：固體未變質；

猜想Ⅱ：固體部分變質；

猜想Ⅲ：固體全部變質。

（實驗探究）（1）興趣小組同學取少量樣品于燒杯中，加適量水溶解，測得溶液的pH約為12。由此他們得出猜想Ⅰ正確，但其他同學很快予以否定，否定的理由是______。

（2）組內其他同學取步驟（1）燒杯中少量溶液于試管中，加入過量的____溶液，振蕩，有白色沉淀生成；不再產生沉淀時，取上層清液于另一支試管中，滴加____，溶液變紅。

（實驗結論）通過實驗，興趣小組證明猜想__正確。

（反思評價）根據查閱資料，有同學提出可以通過氫氧化鈉和碳酸鈉在酒精中溶解度不同來驗證猜想Ⅲ正確。請你幫助他設計實驗方案：_____。

（實驗拓展）實驗室使用pH傳感器來測定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量。稱取一定量樣品，溶于水配成250.0mL溶液將pH=1的稀鹽酸逐滴加入體積為25.0mL的該溶液中，所得曲線如圖所示：

a.上一個計量點前發生反應的化學方程式為_____。

b.下一個計量點時溶液中大量存在的陰離子是_______。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】我國航天技術迅猛發展，“天舟一號”與在軌運行的“天宮二號”空間實驗室首次成功交會對接，有力推動了我國空間站建設的進程。空間站里的O2源自電解水，所得H2與CO2反應生成H2O和CH4，該反應的微觀示意圖如下：


下列敘述正確的是

A.反應后原子的個數增加

B.生成水和甲烷的分子個數比為1:1

C.反應前后物質種類不變

D.上述反應中四種物質均由分子構成

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組同學將100g氫氧化鈉溶液分五次加入到139.6g硫酸銅溶液中，測得實驗數據如下表所示：

第一次

第二次

第三次

第四次

第五次

氫氧化鈉溶液的質量/g

20

20

20

20

20

沉淀質量/g

4.9

9.8

m

19.6

19.6

（1）表格中m的值為多少。

（2）計算恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數。（寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】小李將實驗剩余的FeCl3溶液倒入含有H2O2的廢液缸，立即產生大量的無色氣泡。

(1)小李根據組成的元素猜測，無色氣體可能是H2、O2、HCl、Cl2中的一種或多種。

（查閱資料）1.Cl2是黃綠色、有刺激性氣味的氣體 2.FeCl3在水中解離出Fe3+、Cl-

根據資料，小李可排除的氣體為______

（實驗一）為進一步驗證該氣體成分,他用燃著的木條伸入收集滿該氣體的小試管中，只觀察到木條燃得更旺，則該氣體一定含_______。

(2)小李認為上訴過程中FeCl3溶液作了H2O2分解的催化劑。

（實驗二）為了進一步探究哪種離子起催化作用，他做了下圖所示的對比實驗。若要證明FeCl3溶液中的Fe對HO2分解起催化作用，除觀察到試管c中無明顯現象外，還需觀察到的現象為______。

(3)小王同學認為由此得出“FeCl3溶液作H2O2分解的催化劑”的結論不嚴謹，還需要補充實驗來進一步探究，他們又設計了如下實驗。

（實驗三）

X溶液中溶質的化學式為_____

（得出結論）要證明FeCl3溶液作H2O2分解的催化劑，須滿足一下兩個方面的條件:

①從定性角度需觀察到______(填序號)的現象。A.實驗一 B.實驗二 C.實驗三

②從定量角度需得到的關系式為m1=______(用m2和m3表示)。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】A～H是初中化學常見的物質，它們之間的轉化關系如圖所示(部分反應條件已略去)，其中F是一種酸，H溶液呈黃色。

請回答下列問題：

(1)反應①的基本反應類型是____________。

(2)G的化學式為________。

(3)寫出反應②的一個化學方程式____________________________。

(4)反應④的實際應用為______________________。

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