Question

6．用所學的知識填空．（每小題2分）
（1）SO₂與SO₃中所含氧元素的質量相等，則SO₂與SO₃的質量比為6：5．
（2）相同質量的SO₂與SO₃中，則SO₂與SO₃的分子個數比為5：4．
（3）某鐵的氧化物中，鐵元素與氧元素的質量比為7：3，則它的化學式是Fe₂O₃．

Answer 1

分析 （1）要使SO₂和SO₃含有相同質量的氧元素，則氧原子的個數應相等，3SO₂和2SO₃中氧原子個數相等，據此進行分析判斷；
（2）根據質量相同的SO₂和SO₃，它們的分子數之比等于質量除以相對分子質量之比來分析；
（3）設鐵的氧化物中Fe、O的原子個數為x、y，然后利用元素的質量比為7：3來計算，求出x與y的比，得到化學式．

解答 解：（1）要使SO₂和SO₃含有相同質量的氧元素，則氧原子的個數應相等，3SO₂和2SO₃中氧原子個數相等，則SO₂和SO₃的質量比（3×64）：（2×80）=6：5．故答案為：6：5；
（2）設相同的質量為m．質量相同的SO₂和SO₃，它們的分子數之比為$\frac{\frac{m}{64}}{\frac{m}{80}}$=$\frac{5}{4}$；故填：5：4；
（3）設鐵的氧化物中Fe、O的原子個數為x、y，
則由Fe、O元素的質量比為7：3，得：
$\frac{56x}{16y}=\frac{7}{3}$
$\frac{x}{y}=\frac{2}{3}$
則鐵的氧化物的化學式為：Fe₂O₃．
故答案為：Fe₂O₃．

點評 本題主要考查學生運用化學式進行計算的能力．學生需根據題意的要求，運用假設法，才能正確解答．